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| 简介：
高 三 化 学 第 三 次 自 主 练 习 第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡、答题纸交回。 第I卷（选择题 共48分） 注意事项： 1．答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题卡、纸上。 2．考生务必将正确答案涂、写在答题卡、纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 选择题（本题包括18小题，1-6小题每题2分，7-18小题每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子 B．医疗上所用“钡餐”使用的是氯化钡 C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料 D．盐卤能使蛋白质变性，因此喝不得，但可以用盐卤做豆腐 2．下列叙述中，正确的是 A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源 B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放 C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒 D．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 3．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 4．下列叙述正确的是 A．只含一种元素的物质，可能为混合物 B．非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3 C．中子数为143，通过化学变化可以实现235U与238U间的相互转化 D．工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水的反应：Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO C．过量的铁与浓硝酸反应：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O D．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 6．下列说法中不正确的是 A．Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，某些金属氧化物也能与强碱反应 7．某溶液中含有大量的Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1，则M离子可能为下列中的 A．Na＋ B．I－ C．S2－ D．Cl－ 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH－ 9．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性 B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．标准状况2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1 10．下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是 A．碳、硅都是较活泼的非金属，它们只能以化合态存在于自然界中 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多 C．一定条件下CO2、SiO2都能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应 D．热稳定性：CH4 ＜ SiH4 ；酸性H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4) 11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．酸性：HCl＞H2S，故而非金属性：Cl＞S B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 12．下列除杂方法完全正确的一组是 A．除去CO中少量的O2，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤 C．除去CO2中的少量SO2：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 13．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下： Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋＞N3－＞H＋；②与水的反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ 14．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 15．下列叙述正确的是 A．向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁 B．将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 C．合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力 D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z C．X与W形成的化合物属于离子化合物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 17．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是 A．X元素可能为Al B．X元素可能为金属或非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)＞1∶8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥 C．CuO没有全部被还原 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 19．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 试回答下列问题： （1）D元素的原子结构示意图 ；E元素在周期表中位置 。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为： 。 B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是 键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是 ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为： 。 （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）： ，可以说明该结论的事实是 。（举例一条） （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为： ；D的氢氧化物具有两性， 证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为： 。 20．（14分） I 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答： （1）装置A中发生的化学反应方程式为____（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____ ，其作用是 （3）装置B的作用 ．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 B中应放置的液体是（填字母）____ a．水????b．酸性KMnO4?溶液?????c．NaOH溶液??????d．饱和NaHSO3溶液 （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2 ，反应的离子方程式为____ Ⅱ．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。 现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸。检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O的试剂是 ，反应的离子方程式 。 Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示： 实验中可测得的数据： 黄铜的质量aｇ ； 充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ 反应前仪器和药品的质量为c g ；充分反应后剩余固体的质量为d g 充分反应后仪器和药品的质量为e g （1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是 （填序号）。 （2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为 ，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式 。 （3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中 装置（填符号）。 21、碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是 ?②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：： 3FeS+5O2 1_________+3___________。 （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式： ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ． 22．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在温度 （填“较高”或“较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度约为 。 （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 （选填序号）。 A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 23、（附加题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置 进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
装置①中发生反应的化学方程式是 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 该小组得出的结论一局的试验现象是 高三化学第三次自主练习参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C C A D B 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D B B C D C D B A B D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 18．C 19、（12分）————每空1分 （1） 第三周期第VIA族 （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；离子键、共价键 4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+H2O 浓硝酸能使铝发生钝化 （3）Al ＞S＞O ；氧 ；比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（O2比S容易与H2化合）；或比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（H2O＞H2S）；或O2＋2H2S=2S＋2H2O 合理即可 （4）2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe ； Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－ 20（14分）————除标定分值外，其余每空1分 Ⅰ．（1）2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）储存多余气体 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；（4）与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色 SO2+2OH-=SO32-+H2O Ⅱ．稀硫酸 Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O （2分） Ⅲ．（1）② （2）①⑥⑤⑦ （（2分；错一处扣1分，扣完为止） （2分） （3）A、G、H（（2分；错一处扣1分，扣完为止） 21 （1）①SO2、CO2、O2 ②——1Fe3O4+3SO2 （2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100% （3）①吸收SO2和O2，防止干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 22（共12分） （1）温度较低（1分） （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）山东省中学联盟 （3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分） （4）10 mol/L（2分） （5）AC（2分） （6）KNO3 KCl （2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（1分） 23(1)稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu + 4HNO3 == Cu(NO)3 + 2NO2 + 2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
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