2014学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2015.01.09

本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术

B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料

C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质

D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是　

A．氮分子的结构式：
B．氮原子最外层的电子云图：

C．NH3 的比例模型：
　 D．氮原子的轨道表示式：

3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L 　

B．生成物中含有0.01NA个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F－

7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应

A．反应物和生成物中都只含极性分子

B．反应物和生成物均为分子晶体

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C．用浓硝酸与铜反应制取NO2

D．用过氧化钠固体和水反应制取O2

9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳

10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B．分子式为C3H6NO2

C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：

容器编号

起始时各物质的物质的量 / mol

达到平衡时体系能量的变化/KJ





SO2

O2

SO3





甲

2

1

0

放出热量：Q1



乙

1.8

0.9

0.2

放出热量：Q2



 下列判断中正确的是

A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应

C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项

实验现象

解释或结论



A

a中溶液褪色

还原性：SO32— < I—



B

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO32—和S2—在酸性条件下发生反应



C

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

SO32—+H2O
HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；

Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去



D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已被氧化变质





19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A)

B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–)

C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA

D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–)

20、已知某高聚物的结构式是
，其单体的名称为

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯

C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯

21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol

D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L

第II卷（84分）

四、(共10分)

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____

26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。

27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

五、（共12分）

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)＋Q（Q＞0）。

28、该反应所用的催化剂是 （填写名称）；

该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述

反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。

32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是

A、c(NH4+)/c(NH3?H2O) b、c(NH3?H2O)/c(OH-) C、c(H+)/c(NH4+) d、c(OH-)/c(H+)

33、液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：

六、（共12分）

二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

34、步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

35、步骤Ⅱ： 将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是________________。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

36、反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；

37、反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

38、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

39、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

七、（共14分）

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

41、甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用 （选填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液

42、乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

[探究二]

分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

43、装置B中试剂的作用是 。

44、丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为 （化学式），证明Z气体的实验现象为_________________________________________________； F装置的作用是____________________________________

45、认为气体Y中还含有W的理由是 （用化学方程式表示）。为确认W的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a. A之前 b. A－B间 c. B－C间 d. C－D间

八、（共13分）

3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羟基丁酸）。

已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii.

iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基

46、A分子结构简式 _____________；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_________；C中含有的官能团是___________（用符号表示）。

47、写出反应类型：②_____________， ④_____________。

48、PHB______（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；

a．
b．

c．
d．

49、写出反应⑤的化学方程式 。

九、（共11分）

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

50、A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。

51、B→C反应类型为____________________，E→F反应中生成的无机产物为_________。

52、由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的 （填字母）。

a．
　　b．
　　c．
　　d．

53、D的结构简式 ；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构

简式是 。

54、写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

____________________________________________________________

__________________________________________________________

十、（共12分）

有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

55、小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）

56、小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________________。（结果转化为最简分数）

57、小红取不同质量的样品③