上海市十二校2015届高三12月联考化学试题

2014年12月

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（?? ??）。

选项

微粒

相互关系

特征描述



A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非极性共价键



B

新戊烷、2，2-二甲基丙烷

同分异构体

常温常压下呈气态



C


Pt、
Pt

同素异形体

铂作氨催化氧化时的催化剂



D

甲酸、硬脂酸

同系物

能发生酯化反应



?“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是????（ 　 ）A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．只含一种元素的物质一定是单质

C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )

　A．碘和干冰的升华　　　　　　　　 B．硅和C60的熔化

　C．溴和汞的气化　　　 D．二氧化硅和铁分别受热熔化

4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )

A. Na2CO3

B. CH3COOH

C. NH3·H2O

D. Na2SiO3



碱

 弱电解质

混合物

 正盐



 烧碱工业

 制食醋

 棕色瓶密封保存

带玻璃塞的试剂瓶





5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）

①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥

8．下列说法正确的是( )

　A．需要加热的化学反应都是吸热反应

　B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

　C．物质的燃烧都是放热反应

　D．化学键的形成需吸收能量

9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )

①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

A．①②③⑤⑦ B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④ D．①②⑤③⑥

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　 　)

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

 L

M

Q

R

T



 原子半径/nm

 0．160

0．143

0．102

0．089

0．074



主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2



下列叙述正确的是( )

　A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

　C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)

A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

16.已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I?2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－?。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　　 B．?0，2，1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2　　　　?????????? D．?2，8，5，2，4，10

17．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两

份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐

酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐

酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的

是（ ）

A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

B．当0

方程式为： OH-+H＋→H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

　A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

　B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2

　C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

　D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

20．下列方程式正确的是(　 　)

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)
Ca2＋+ 2OH－

21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11



下列选项正确的是( )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

（设反应过程中溶液的体积不变）( )

A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

第II卷（共84分）

（本题共11分）

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号

元素

结构及性质





A

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5





B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5



③

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态



④

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料



①

E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物



②

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族





23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

________________________________________________________________________。

27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

________________________________________________________________________。

（本题共11分）

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

　　2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 Q > 0（I）

　　2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）　　K2　　 Q > 0　（II）

28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。

29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施是 。

32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L￣1）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

　　a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH

　　c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH

六、（本题共12分） 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为 ???????????????????????????????????????????????????????

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在? ?装置之间(填写字母)连接一个盛有? ?的洗气装置，其作用? ?。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为?? 。?????

七、（本题共14分）

某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

探究FeSO4溶液的酸碱性：

38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。

　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40. III中溴水是用检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： ?。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

实验步骤

实验预期现象及结论



步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。

　



步骤二：

　





（四）硫酸亚铁用途探究

43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。

八、（本题共12分）

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH2—基团有________个；

46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________________________________，

反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；

47.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________________；

48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。

九、（本题共13分） 化合物H?是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

49.化合物A?中的含氧官能团为???????和?????????(填官能团名称)。

50.反应①→⑤中，属于取代反应的是???????????????(填序号)。

51.写出同时满足下列条件的B?的一种同分异构体的结构简式：????????????????????????。

?? I.?分子中含有两个苯环；II.?分子中有7?种不同化学环境的氢；III.?不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

52.实现D→E?的转化中，加入的化合物X?能发生银镜反应，X?的结构简式为?????????????????。

53.已知：