哈尔滨市第六中学2015届高三12月月考化学试题

3．下列与实验相关的叙述中正确的是（ ）

A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．用量筒量取20 mL O．5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．1 mol/1 H2S04溶液

4．下列说法正确的是 ( )

A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应

B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质

C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液

D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故

5．下列关于各图的叙述中正确的是（ ）

A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

6．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．已知Ka(HCN)

B．由C(石墨)=C(金刚石) AH=+1．90 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定

C．向2．0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(1) AH=一285．8 kJ·mol-1

7．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大

C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )

A．该学生的测定值没有误差产生

B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差

C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小

D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小

9． 25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是 （ ）

A．在0．1 mol/lBA溶液中，

B．若将0．1 mol/lBOH液稀释至0．001 mol/l，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH==7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中

c(H+)

10．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）

A．溶液中

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍

D．与等体积O．01 mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：

11．下列叙述不正确的是（ ）

A．在稀盐酸中

B．常温下，在O． 1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的

C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

12．下列有关说法正确的是

A．O．1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：

13．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ ）

A．H2Y的电离方程式为：

B．HY一的水解方程式为：

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：

14．下列说法正确的是 （ ）

A．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3

B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw

C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

D．一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小

15．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质与危险警告标签对应错误的是(　　)

A．浓硫酸　 B．白磷　 C．四氯化碳　 D．硝酸铵

16．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）

选项

规律

结论



A

较强酸可以制取较弱酸

HClO不能制取HCl



B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完



C

还原剂的还原性一定大于还原产物

工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾



D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

自然界闪锌矿PbS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS



18．有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(　　)

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

19下列操作会导致实验结果偏高的是(　　)

A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

20．下列有关化学实验操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体　

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行　

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热　

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗　

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3　

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液　

⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

21．海水中提取的食盐经精制(除去Ca2＋、Mg2＋和SO)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是(　　)

A．蒸馏水 B．饱和食盐水

C．饱和氯化钾溶液 D．75%的酒精溶液

二．填空题

22．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H20)，为制取纯净的CuCl2·2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行

提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题。

(1)加入氧化剂的目的是 。

(2)最适合作氧化剂X的是 。

A．K2Cr207 B．NaCl0 C．H202 D．KMn04

(3)加入的物质Y是 。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因： 。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是 。

试解释原因： 。

(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是

23．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

(1)常温下，某Na2CO3溶液的pH=12，则水电离的c(H+)= 。若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为 。此时溶液中水的电离程度 (填“大于’等于或小于”) Na2CO3溶液中水的电离程度。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)，若在恒温、 恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(3)一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N205(g)
4N02(g)+O2 (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500 s内N205的分解速率V(N205)= ；降温至T2，反应进行1 000 s时测得c(N02)=4．98 mol/L。则反应

02(g)的AH (填“>=或<”)0。

(4)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+302=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式： 。

24．(1)已知：
AH=一272．O kJ/mol①

AH=一1 675．7kJ/mol②

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。

①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取O．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH一浓度与O．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为 。

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。

a．NH4HC03 b．NH4A c．(NH4)2C03 d．NH4Cl

25．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。

(2)煮沸CuS04溶液的原因是 。向CuS04溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：

(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的O．5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用O．100 O mol/l的Ce(S04)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(S04)2溶液24．60 ml。有关的化学反应为：Fe3++CuCl= Fe2++Cu2++Cl--, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通过计算说明该CuCl

样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应

，该反应的平衡常数为 。

26．铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。

(1)二氧化氯(C102)已逐步代替C12用于自水处理，用C102处理过的饮用水(pH为5．5～6．5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C102-)。已知：25℃时Ka(HCl0)=3．2×10-8，Ksp(HClO2)=1．0×10-2，则酸性强弱关系为 ；在pH=5的上述处理过的饮用水中
= 。若饮用水中C102-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将

C102-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式： 。

(2)①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全)

②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] 。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l)，此时的S2一的浓度为 。

已知：

答题卡

22．

(1) 。

(2) 。 (3) 。

(4) 。 。

(5) 。 。

(6)

(7) 。 。

(8)

23．(1) 。 。

(2) 。

(3) ；

(4) ， 。

24．(1)

(2)① 。② 。

(3) ； 。

(4) ① 。 ② ； 。

25．

(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

26．(1) ； 。

。

(2)① 。② 。

② ； 。