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| 简介：
本试卷26小题，满分100分。考试用时90分钟。 I卷（共 48 分 ，21个小题） 一、选择题（15个小题，每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉 B．酸雨的形成 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 3.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋ C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－ 4.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ） A．碱石灰与浓氨水制NH3 B．铝片与烧碱溶液制H2 C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2） D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2 5.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ） A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0． 6NA 7．下列叙述正确的是 （ ） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化硫气体 ③SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀： 2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+ 9．还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（ ）A．+1 B．一1 C．0 D．一210．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—11．将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（ ）A．加入碘水变蓝 B．加入氯化铁溶液变蓝 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色 12．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 13．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ） ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ② Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和NaHSO4 ④ Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤ AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L 15、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．AlN的摩尔质量为41 g 二、选择题（6个小题，每小题3分，共18分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 16.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1 17．下列离子方程式不正确的是（ ）A．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O＝ 4Fe（OH）3↓ B．酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3— =S↓+SO2↑+H2O D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+ = I2+2H2O 18．有Fe2+ ﹑NO3- ﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．还原产物为 NH4+ C．若有1mol NO3- 参加还原反应，则转移3mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ - e _ = Fe3+ 19．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换 算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 （ ） A. 3.5g B.3g C. 2g D.4.5g 20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是 （ ） A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1 mol/L 21．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性 Ⅱ卷（共 52 分 ，5个题） 22．（10分）按要求书写下列反应的离子方程式 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 （2）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应 （3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 （4）硝酸银和足量的氨水反应 （5）氯气和少量的溴化亚铁反应 23．（10分）有下列化学仪器： ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L； （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ； （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中， ； ③量取浓硫酸时仰视看液面________. ④定容时观察液面俯视， ； 24．（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以I计） 20～50 mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 ；所缺步骤为 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg 25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ； ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 26（11分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下： 气体甲 气体乙 气体丙 无色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙 回答下列问题： 生成沉淀甲的离子方程式： ； 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分） 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 4 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ； （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。 （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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