2014年重庆一中高2015级高三上期第一次月考 化 学 试 题 卷 2014.9

I卷（共42分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23

选择题(本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)

7．下列说法不正确的是

A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

8．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验



A

三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

煅烧石灰石制取生石灰



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液



C

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇



D

烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液



9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

10. 下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

11. 下述实验不能达到预期实验目的的是

选项

实验内容

实验目的



A

将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液



B

向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出



12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

13．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是

A．溶质的质量分数为

B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

II 卷（共58分）

1．（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）

（2）是同位素的是 ，

（3）是同分异构体的是 ，

（4）是同一物质的是 。

II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl

分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



(1)

酒精（水）







(2)

乙烷(乙烯)







(3)

硬脂酸钠溶液（甘油）







(4)

 苯（苯酚）







(5)

SiO2（Al2O3）









2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物



质量分数(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15



利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。

②过滤所得滤渣的主要成分为 。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

3．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母） 。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL

（4）读数时除恢复到室温外，还要注意

①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是

。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①

；② 。

（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

2014年重庆一中高2015级高三上期第一次月考

化 学 答 案 2014.9

7． B 8． C 9．D 10. C 11. C 12． A 13． D

1．（共17分）（此题每空1分，多选或者少选或者错选一律0分）

I. （1）①④ （2） ③ （3） ⑤ （4）②⑦

II. （1）⑥ （2）② （3）⑤

III.

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



(1)

酒精（水）

F

①



(2)

乙烷(乙烯)

D

③



(3)

硬脂酸钠溶液（甘油）

G

④



(4)

苯（苯酚）

C

②



(5)

SiO2（Al2O3）

A

④



2．（共13分，每空两分，最后一空3分）

（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）

（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙

②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）

③NaCl

④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）

（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）

3．（共16分，每空2分，两个计算题每空3分）

（1）A C （2）②10 mL量筒　③0.090（未保留两位有效数字扣一分）

（3）A　（4）调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平

（5）4/15 V（或者1/3.75V，不能使用数字表示，使用数字表示一律算错误）

4.（共12分，每空2分）

（1）取少量上层清液与试管中（1分），滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全（1分）。

（2）①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止溶液吸收空气中CO2

或者答：防止Ca2+在蒸发时水解（答到任意两个都给分）

（3）①99.91% （未保留四位有效数字扣一分） ②样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。