辽宁省实验中学分校2015届高三上学期期中考试化学试题

时间：90分钟 满分：100分

（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）

第Ⅰ卷（共72分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D、SO2可以用漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列说法不正确的是（ ）

A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A、实验室用装置①制取氨气

B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D、装置④可以测定反应速率

4、氰化钠（
）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH3

5、下列说法正确的是（ ）

① 可用酒精萃取碘水中的碘单质；

② 用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；

③ 分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；

④ 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；

⑤ 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；

⑥ 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；

⑦ 检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。

A、①②④⑤⑦ B、①②③④⑥ C、①④⑦⑥ D、②③④

6、为除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）

物质

杂质

除杂所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



7、下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）

A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定

含有Fe2＋

C、将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D、用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

8、下列叙述一定正确的是（ ）

A、将wg a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。

B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C、将1体积c1　mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1　mol/L

D、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

9．下列实验操作完全正确的是（ ）

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



10、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A、1∶1∶1 B、1∶3∶1

C、3∶3∶8 D、1∶1∶4

11、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果，下列表达不正确的是（ ）

12、下列推断正确的是（ ）

A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

13、下列说法正确的是（ ）

① 含共价键的化合物一定是共价化合物　

② 气态单质分子中一定含有共价键

③ 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

④ 离子化合物中一定含有离子键

⑤ 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键　

A、②③　　　 B、②③⑤　　　 C、③④　　　　D、①②④

14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是（ ）

A、X、Y元素的金属性 X

B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出

15、下列物质分类的正确组合是（ ）

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳



B

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮



C

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

五水硫酸铜

油酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫



16、下列说法正确的是（ ）

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定很容易发生

C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、化学反应只生成新物质，没有能量的变化

17、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）

A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2

18、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识

中，不正确的是（ ）

19、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A、无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D、强碱性溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有（ ）

① 标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

② 0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子

③ 将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④ 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤ 2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥ 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦ 22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确

21、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

C、磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

D、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

22、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）

A、原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

B、X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C、Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D、W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐制备。

23、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1

24、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（ ）

A、还原性：I- >Fe2+ > Br-

B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

第Ⅱ卷（共28分）

25、（9分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A是 ，G是

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为 ；

甲与B反应的离子方程式为 。

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

26、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是 __________（写出化学式）。

（2）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。

（3）写出E离子的离子结构示意图___________________。元素D在元素周期表中的位置是____________________。

（4） A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为 __________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为______________________。

27、（11分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式 。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

参考答案

25、（9分）

（1）Na2O2（1分）; FeCl3 （1分）

（2）①②⑤（2分）（全对给2分，对一个或两个给1分，错选不给分）

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）