清流一中2014-2015高三上学期第一次月考化学试卷

可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10

(时间120分钟，满分100分)

第Ⅰ卷

一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个答案符合题意）

1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

2．下列有关实验的叙述正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )

A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04

5．下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①?

6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

8.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）

A. 等于0.3 mol B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确

9.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（ ）

A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6

10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

11.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O

13．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )

A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3

14．下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

15．下列结论可靠的是 (　　)

A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－

B．气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO

C．溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+

16.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

17.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B．稀盐酸和AgNO3溶液

C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

19. 下列有关实验原理或操作正确的是 (　　)

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量 CO2、NO、O2

B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

20.将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）

A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

21.对于反应KCl03+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

22. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）

A．83 B．13 C．38 D．31

23.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

24．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）

①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二．填空题（10分）

25.（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为： ；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为? ；

（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为?___ ___ __

（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

三、工业流程题（13分）

26、（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
?根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　　a．固体和液体　 　　　　　　　　　　　　　b．固体和固体　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

四、实验题（本题共2小题，共23分）

27．(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

A B C D

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

28．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象



验证氧化性







验证不稳定性







五、物质结构

29. (6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

清流一中2014-2015高三上学期第一次月考化学答卷

第II卷 非选择题（52分）

25.（10分）（1）

（2） ；

（3）___ ___ __

（4）__________ _______________________________________

（5）________________ _____________________ 。

26．（13分）(1) (2)

(3) 　 　 (4) (5) 　　

27．（10分）（1）__________________________________________2分)

（2）_________________(2分) ____________________ (2分)

（3）_________________(2分) ____________________(2分)

28．（12分）

（1） ，（2） MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

（3）_________ ，______________________________（4）

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象



验证氧化性







验证不稳定性







29、（6分） （1）_______ ________ _______ (2)_______ ________

(3) _________ (4) _________

 清流一中2014-2015上学期高三第一次月考化学科试题参考答案

一．选择题：（每小题2分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

D

B

C

C

D

A

C

B

A

B

A



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



B

C

D

A

A

B

B

C

A

B

B

D



二、填空题（10分）

25.（10分）（1）? NaHSO4 = Na+ + HSO4-?? （2分）

（2）? Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+? = Ba SO4↓ + 2H2O。（2分）

（3） HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O BaCO3 ↓? （2分）

（4）OH- + CO2 ＝HCO3－ （2分）

（5）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （2分）

三、流程题（13分）

26、（13分）

(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）(3)过滤　蒸馏　d （各1分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液　溶液变成血红色　含有Br2　CCl4（各1分）

四、实验题（23分）

27．(10分)（1）浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) (2分)

（2）②④(2分) b (2分) （3）③(2分) 吸收尾气，防止产生污染(2分)

28. （13分）

I．（1）容量瓶 （1分）（2）2 5 6 2 8 502 （3分）（4）0.85cv/ρ% （2分）

（3）酸式（1分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

II．（各1分，共4分）

实验内容

实验方法

实验现象



验证氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入

过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）



验证不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，

用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）

产生气泡，木条复燃。

（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）





29、（6分） （1）1 C H>B>Li (2) < Mg (3) 3 (4) B、C