长汀一中2014～2015学年第一学期第四次月考试题

高三化学

满分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列有关说法错误的是（ ）

A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

2、下列关于有机物的认识正确的是（ ）A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

3下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

C. 甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性

D. 聚丙烯的结构简式为

4、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是 (　 　)

选项

甲

乙

丙

丁

戊



A

NH3

O2

NO

H2O

NO2



B

Mg

CO2

C

MgO

CO



C

C

H2O

CO

H2

CO2



D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3



5．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )

A

B

C

D



装置











实验

分离乙醇和乙酸

证明温度对化学平衡的影响

分离沸点相差较大的互溶液体混合物

制取并收集氨气



6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述正确的是 （ ）

A．放电时Zn是正极

B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

C．充电时Fe(OH)3被还原

D．充电时电解液的碱性增强

7.在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中,可能还存在NH、Ca2＋、Br－、MnO、CO、I－、SO七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为(　 )

A.NH、Br－、CO、MnO B.NH、SO、I－、Ca2＋

C.Ca2＋、I－、MnO、SO D.Ca2＋、CO、I－、SO

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　 )

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE和CE含有相同类型的化学键

9.下列离子方程式书写正确的是：(　 )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

10. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系 (部分生成物和反应条件略去):
。下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

11．下列相关实验的装置示意图正确的是( )

12．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝

B．用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸

C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体

D．用氯化钠生产烧碱

13.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　)。

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

14．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

二氧化硫通入品红溶液中

品红溶液褪色

二氧化硫具有还原性



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



15.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）

A.该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

16. 检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液中 D．将气体通入品红溶液中

17．常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论) (　　)

①X溶液浓度可能增大　②X溶液浓度可能减小　③X溶液浓度可能不变　④X溶液pH可能增大　⑤X溶液pH可能减小　⑥X溶液pH可能不变

A．①②③④⑤⑥　　B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

18．下列物质的分类全部正确的是(　 )

A．NO2——酸性氧化物　 Na2O2——碱性氧化物 　Al2O3——两性氧化物

B．汽油——混合物　 胆矾——纯净物　 O3——单质

C．纯碱——碱　 硫化氢——酸　 小苏打——酸式盐

D．液氯——非电解质 　硫酸钡——强电解质　 醋酸——弱电解质

19、右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：

2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

20、常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是（ ）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

21、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）

A．不含NO3－，也不含Fe3+ B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+

22下列叙述正确的是 (　 )

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+
(aq) ===H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

23．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯

第II卷 非选择题（54分）

24(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。

(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式

。

(5) C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。

(6)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___

25(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

26（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式) 操作①的名称为____ 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 __________ 。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是

。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要___ _和___ _ 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________ ___，其作用是__________ _________。

27选做[物质结构与性质 ] （10分)

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

（3）XZ2的分子中含有　　　? 个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________

_____________________ ____ 。

（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。

27选做[有机化学]]（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）II→III的反应类型 。

（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式 。

长汀一中2015届高三第三次月考化学试题

参考答案及评分标准

一、选择题：(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。)

1-5 BCBBA 6-10BCCBA 11-15DCCAA 16-20DBBDB 21-23A C C

二、非选择题：(54分).

24题（16分）（每空2分）

（1）
；第一周期、第IA族

（2）1:2；离子键和共价键

（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O

(4)
(5) N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJ·mol－1

25题（12分）（每空2分）

(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）① 相同 产生棕褐色的烟

2SO2+O2
2SO3

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3） B、D

26．（16分）每空2分）

（1）Fe、Cu；（各1分）过滤

（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分）

（5）①A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（2分）；

防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）

27题（物质结构）

(1)C＜O＜N (2) ls22s22p63s23p63d104s1 (3) 2

(4)H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键

3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2（要加热条件）

27、(10分) （1）羟基 醛基 （2分） （2）消去反应（2分，）

（3）①

（2分，未写条件扣1分）

②

（2分，未配平扣1分）

（2分，-CHO写成-COH不得分）