2014年秋季安溪八中高三年期中质量检测化学试题（理科）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项正确。）

1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（ ）

A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘

2．下列事实得出的结论正确的是（ ）

A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO

B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应

4．下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

5．下列推断正确的是（ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6．设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子

B. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子

C. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

D．已知热化学方程式
，

则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

7. 已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是 （ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO
> Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

8. 如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种

为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所

需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

9． 可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)
2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是?（ ）

A.?H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等

B.?反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等

C.?平衡前，正、逆反应速率的比值恒定?

D.?反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

10．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

①

A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③可制取金属锰

D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

11. 下列说法正确的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定

是离子化合物

C .NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

12．已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

H2(g)

N2(g)

NH3(g)



1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

436

946

a



一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）

A．右图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

13．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

14．下列说法正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生? C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应需要在加热条件下才能发生

15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

16．己知A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



下列问题正确的是（ ）

A．该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．该反应的△H < 0

C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）>V（逆）；

D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．非选择题（本题包括4大题）

17．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　 ；

（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点

是　　　　　　　　　　　 。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 +　C+　 N2
　AlN+　CO（配平） ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3　
AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　 。 A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量 B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中  C．两种方法中氮化铝均为还原产物

18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）。

(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。

(3)④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________

19． 某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？

（填能或不能）

若能，请说明其计算所需的数据 ；

若不能，请简要说明理由 。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；

（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是

20. Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；(H ＜0。

（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。

（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓

度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体

总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为 。

Ⅱ.右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。

（1） Y电极材料为 。

(2)X电极发生的电极反应式为 。

(3)若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后

从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程

的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH=

2014年秋季安溪八中高三年期中质量检测

化学试题（理科） 命题人：胡艺群 14-11-14

17．Ⅰ． （1）　　　 ；

（2）　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ． （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ． （4） Al2O3 +　 C+　 N2
　 AlN+　 CO

（5）　　　 。

18．

(1)

(2) ________________

(3)__________ _ _

(4) _____________________________________

19．实验一：

（1）

（2）

（3）

实验二、

实验三、

（1）

（2）

20.

I（1） 。

（2）

II（1） __ (2)

(3) 。

参考答案

1-5 ABBCA（各2分） 6-10 AADDB 11-15 DBACD 16 C（各3分）

17.( 共11分)

Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；（2分） （2）Al2O3中含有SiO2杂质；（2分）

Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融)
4Al + 3O2↑(3分)

Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO （2分）

（5） AB（2分）

18．20．(10分)　

(1) O2->Na+>Al3+　 （2分） (2) HClO4> HNO3 >H2SiO3（2分）

（3） （3分）

（4） （3分）

19．（19分）

I．（1）NaHCO3 （2分） （2） Ⅱ Ⅲ Ⅳ（2分） Ⅱ（2分）

（3）能（2分），固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）（2分）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O（3分）

Ⅲ （1）AgNO3溶液和稀HNO3（3分）

（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（3分）

20．(各2分 共12分)

Ⅰ

（1）升温或通CO 加入催化剂

（2）0.15 mol·L-1·min-1

Ⅱ（1）Mg

（2）ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—

(3) 13