2014年秋季湖北省重点高中期中联考高三化学试卷

考试时间：2014年11月6日上午10：00-11：30 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S－32

Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Fe－56 Ba－137

一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）

1．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是

A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用

B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐

C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂

D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

2．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电

3．下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：

A．由同种元素组成的物质

B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质

C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子

D．具有固定熔沸点的物质

4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4和BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

B．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NA

C．142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

6．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为

A．(4b-2a)/V????? B．(2b-2a)/V??????? C．(2b-a)/V????? D．（b-2a）/V

8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

9．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+

B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-

C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -

D．常温下，
=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32-、NO3-

10．下列离子方程式书写错误的是

A．用FeCl3溶液制备胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

B．工业上用过量氨水吸收SO2 ：

SO2 + NH3·H2O = HSO3— + NH4+

C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：

3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O

D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

11．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

①Fe + O2 ②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH

④Cu +Cl2 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2

A． ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤

12. A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列推断正确的是

A．元素X是铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应?

C．元素X可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

13．Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是

A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3-+8 e-+10H+ = NH4+ +3H2O

14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是

A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素X和元素Z的最高正化合价相同

15．现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二．填空题（包括6题，共55分）

16. （6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化

剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右

图所示。写出净化过程中的总化学反应方程

式： 。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的

脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写

出该脱硝原理总反应的化学方程式：

17.（12分）某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现各取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产

生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀

与NaOH溶液的体积关系如图。

（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类















物质的量浓度(mol/L)















（2）无法确定的离子是 ，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？ 。

18. （8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）．

①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

19. （10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：

Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

Ⅲ、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___ ____。

（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的___ ____可提高A在水溶液中的稳定性。

A．碳酸钠 B．苯酚钠 C．Fe(NO3)3 D．KOH

20．（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。

（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．

（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子

（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。

21．（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有

和 。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

原因是 。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3 D．NaHCO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有： （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

2014年秋季湖北省重点高中期中联考

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

D

B

C

B

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

D

B

D

D

B

A

B





16. （6分）

（1）
（2分）

（2）2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2 （2分）

（3）6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O （2分）

17.（12分）

（1）（共8分，每空1分）

一定含有的离子种类

Mg2＋

NH4+

Al3+

K＋



物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.2

0.1

≥0.1



（2）NO3－ （1分），用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子（3分）

18. （8分）

（1）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+

(Fe3+ + 3ClO- +3H2O= Fe（OH）3↓+3HClO，但该离子反应式不计分)（2分）；

C（1分）;

（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；②③（2分）

（3）B（1分）

19. （10分，每空2分）

（1）K2FeO4 ；

（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O

(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)

（3）2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-

（4）4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- ； AD

20．（7分）

（1） 第3周期ⅢA （1分）， Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）

（2）
（1分），11mol（1分）

（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）

21．（12分）

（1）冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）

（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）

（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）

（4）AB（2分）

（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）
（2分）