命题人：xxx

考试时间：2014年11月 试卷满分：100分

一、选择题（16×3=48分）

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A、合金材料中可能会有非金属元素

B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D、用CO2合成聚碳酸可降解塑料，实验碳的循环利用

2、将0.4 g?NaOH和1.06?g?Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

3、关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是

A、在碱溶液中生成CN—和OCN— B、跟卤素反应生成CNCl、CNBr等

C、不能在空气中燃烧 D、可与银反应生成可溶盐

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+

B、醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C、过氧化钠与水反应：20
+2H2O==40H—+O2↑

D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO
+AlO
+H2O=A(OH)3↓+CO

5、向含
、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

6、下列说法正确的是

A、1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA。而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

B、标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2NA

C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D、0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过渡



②

Al2(SO4)3溶液

MgSO4

加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液



③

CO2

SO2

通过盛KMnO4（H+）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发结晶



 A、①②④ B、③④ C、②③④ D、①②③

8、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2 B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

9、下列说法正确的是

A、SiH4比CH4稳定 B、O2—半径比F—的小

C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D、P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

10、下列物质属于纯净物的一组是

①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁

花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体 CuSO4、5H2O

CuFeS2 聚氯乙烯 液氯

A、①②③④⑥ B、⑦⑧⑨ C、①⑧⑨ D、①⑧⑨

11、能在水溶液中大量共存的一组离子是

A、ClO—、I—、Na+、SO42- B、Al3+、K+、CO
、Cl—

C、K+、Ag+、Ca2+、NO5 D、NH
、Na+、OH—、MnO

12、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的的是

A、将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B、向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D、在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬溶液并加热，产生红色沉淀

13、氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是

A、通入少量SO2，溶液的漂白性增强

B、加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c(H+)减小，HClO浓度增大

C、加入少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)

D、再加入少量水，
增大

14、下列叙述正确的是

A、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是

c(Cl—)>c(NH
)>c(H+)>c(OH—)

B、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B==H++HB—,HB—
H++B2—，所以NaHB溶液呈酸性

C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：

C(Ba2+)·C(SO
)>Ksp；c(Ba2+)>C(SO
)

D、等浓度的NH3·H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c(NH
)在逐渐增大

15、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A、肯定有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还会有Na2CO3

C、肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

16、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

二、填空题（52分）

17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A： 、B： 、C： 、

F： 、H： 、乙：

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① 反应③ 反应⑤

18、在温度
和
下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K(t1)

K(t2)



F2+H2
2HF

1.8×1036

1.9×1032



Cl2+H2
2HCl

9.7×1012

4.2×1011



Br2+H2
2HBr

5.6×107

9.3×106



I2+H2
2HI

43

34



（1）已知t2>t1，HX的生成反应是??????? 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是?????????????? 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是???????????? 。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：????????????????????? 。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：???????????????????? ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，?????????? （选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐减弱

d. HX的稳定性逐渐减弱

19、金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是????????? 。

a．Fe2O3????? b．NaCl????? c．Cu2S????? d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是??????? ? ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为? ?? mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是????????? 。

（3）右图为电解精炼银的示意图，?? （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为?????????? ???????????? 。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为??????????????????????????????????????? ?????????????? 。

20、制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是???????????????? ，b的名称是 ；

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式??????????? ????? ；

（3）C的作用是??????????? ????????????，D的作用是?????????????????????? ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由????????????????????????????? ；

（4）写出E中发生反应的化学方程式??????????????????????????????????????? ；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象?????????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????????????????????????????????????。

21、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO
之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：

2Fe3++3SO
+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。

实验II：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。

实验III：换成两种稀溶液重复实验II，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：

①

②

选做题

22、（物质结构）卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是???????????。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为??????? ，该功能陶瓷的化学式为 。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。

22、（有机化学）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是 （2）由A生成B?的反应类型是 ,在该反应的副产物中，与B互为同分异构

体的化合物的结构简式为

（3）写出C所有可能的结构简式

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线

（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为

．（提示
）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能

团，写出G所有可能的结构简式