濮阳综合高中高三期中考试化学试题

1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。

2．第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。

3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64

注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g D2O含有的电子数为10NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA

C．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA

D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA

2、下列判断错误的是

A．沸点：
B．熔点：

C．酸性：
D．碱性：

3．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是

29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　)

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

4．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的

A．C12 B．NH3 C．C02 D．02

5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　)

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 ( )

A．K+．Cl－．MnO4-．SO42－ B．Na+．Cu2+．NO3－．CO32－

C．Na+．NO3－．SO42－．HCO3－ D．Na+．SO42－．Cl－．NO3－

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3?＋SO32－＋2H2O

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

8．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金

9、 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)

A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同

10．将9.60×10－4 mol 的XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

11、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

13、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

14、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

15、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

16、能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4-

D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

17、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

已知

类推



A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋



B

稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O



C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋



D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2＋OH－===HCO3－

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

SO2＋OH－===HSO3－



18、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

19、下列叙述正确的是（ ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成
B.将SO2通入
溶液可生成
沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



B

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比Agl更难溶



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



第II卷

二、（非选择题 共40分）

21. (13分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D　③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；

(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。

①________________________，氧化剂________、还原剂________。

②________________________。

③________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________________________。

22．（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。

（2）试用图4中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→______→_______→_________。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。

（4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是____________

23、（15分）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族

23序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)



22/（1）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O。

（2）：__4______→__2____→___1____→____3_____。

（3检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽。

（4）无水硫酸铜，水，经过1、3会带出水。

23/答案：

（1）

（2）弱于

（3）S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O

（4）2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案：）

（5）NaNO2

（6）(3a – 4b)KJ/mol