7．(2010·上海高考)下列做法不能体现低碳生活的是(　　)

A．减少食物加工过程 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料

答案：D

13．下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是(　　)

A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2

B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2

C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2

D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3

14．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

D．加热后称量，看质量是否变化

15．进行下列实验肯定不能获得成功的是(　　)

A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B．用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和二氧化碳

C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

D．常温下用铜片和浓HNO3反应制取一氧化氮气体

16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中(　　)

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．可能含有NO、Cl－和I－

C．可能含有NO D．一定含有Fe3＋

18．用加热法可以分离的一组物质是(　　)

A．氯化铵和消石灰　　 B．碳酸氢铵和过氧化钠

C．氯化铵和氯化钠 D．氯化铵和碘

19．元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是(　　)

A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI

C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaCl

20．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

22．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是(　　)

A．3.18 g B．2.21 g C．5.28 g D．4.22 g

23．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)

A．89.6 mL　 B．112 mL　 C．168 mL　 D．224 mL

37．(18分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是________________。

(2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式___________________________________

________________________________________________________________________；

写出工业上制取气体B的化学方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B―→E______________________________；

F―→G______________________________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是

________________________________________________________________________。

(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有________(填化学式)溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是________。

A．铁粉　B．Na2CO3溶液　C．BaCl2溶液

39．(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

Ⅰ[提出猜想]

猜想1：__________________________________________________________________。

猜想2：___________________________________________________________________。

猜想3：________________________________________________________________。

Ⅱ.为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是：____________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是：__________________________________________。

(4)通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液退色　②C中品红溶液不退色　③D中澄清石灰水变浑浊

由上述现象该小组同学确认该气体的成分是：_____________________________。

40．(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H＋)＝1

mol·L－1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的HNO3的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。