化学月考

可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28

P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137

一、选择题（每题3分，共54分）

1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

A． B． 　 C．　 D．

2、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是

A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体

C.Pu与U具有相同的化学性质

D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B． NaH C．H2SO4 D．NH3

4.以下表述不符合元素周期律的是

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．还原性：HI＞HBr＞HCl

5.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）

A．浓H2SO4具有脱水性? B．浓H2SO4具有吸水性

? C．盐酸具有挥发性?? D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

6.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

7．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（　　）

A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3

8.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A． Cl2通入Na2CO3溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中

C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中

9.用下列实验装置能达到实验目的的是
　

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气

10.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性

C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加KSCN溶液显红色

11.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，

下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸

C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强

D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. XZ3中含有离子键

13.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ）

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．该混盐与H2SO4反应有气体生成

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

14．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力

C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键

15. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是

A气态氢化物的稳定性：M＞N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2

D.Z和R组成的化合物是弱电解质

16．下列叙述正确的是（ ）

A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

17、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g

18.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．①④⑤ B．①③④ C．③ ⑤ D ．②③

二、非选择题（共计46分）

19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。

检验该气体的常用方法是 。

（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。

20. N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；

（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；

ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。

21.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是__________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

____ ____。

(4) 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________。

22. A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

（1） X的化学式为______

（2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。① 氢化物H2E的酸性比H2C强

② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

化学答案

1---5 CDCAA 6----10 DCBCC 11----15 CCDAC 16----18 BDC

19.每空2分，共14分

（1） O2- > Na+> Al3+ 2分

（2）
2分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分

（4）CNO3->CNH4+>CH+ >COH- 2分

（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分

20第一空2分，另3空每空3分，共11分

、

21. 每空2分，共10分

(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

(2)有气体产生、白色沉淀溶解

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4) c、d

(5) B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)

22、第一空、第三空、最后一空每空2分，其余每空一分。共11分。