1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

2．2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是(　　)

A．拉动内需，刺激消费

B．利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料

C．我国将逐步淘汰白炽灯

D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用

3．下列说法中，正确的是(　　)

A．酸性氧化物都不与酸溶液反应

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品

C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应

D．硅酸盐都是难溶于水的

4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是(　　)

A．高纯度的硅广泛用于制作计算机

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是(　　)A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳

6．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)

A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料

B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料

C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

7．下列对实验现象的预测不正确的是(　　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

8．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；　④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A．①②⑥　　　　　　　　B．②③⑥

C．①③④⑤ D．全部

9．下列说法正确的是(　　)

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是(　　)

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

B．ab段与cd段所发生的反应相同

C． de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的

D．bc段反应的离子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

11．以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是________(选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl3的沸点为33.0 ℃，提纯SiHCl3适宜的方法是________。

(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为_________________；___________；

固体废弃物CaSiO3可用于____________________________。

(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________。

(5)CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

12．Ⅰ.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3  Si(纯)

(1)写出步骤①的化学方程式___________________________________。

(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是________；SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①__________；②________(任举两种)。

(3)过滤1得到的滤液的主要成分是____________。

(4)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为_____________

________________________________________________________________________。

(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？______________________________

________________________________________________________________________。

13．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．高岭土分子中x＝2

B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是_____________________________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________

________________________________________________________________________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是

________________________________________________________________________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是________(填序号)。

A．SiC是一种传统的无机非金属材料

B．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

14．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.当从A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是_________________________。

(2)通过此实验得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性　B．还原性

C．氧化性 D．酸性

(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，

D中反应的化学方程式是________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是____________________________________(从原子结构角度加以解释)。

答案：

1.A2．A3．C4． D5． D6． B7． A8． C9． C10．B

11．(1)Ⅰ、Ⅲ　

(2)分馏(蒸馏)

(3)Ca3(PO4)2＋5C＋3SiO23CaSiO3＋2P＋5CO↑　生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等　(4)SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合会发生爆炸　(5)CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

12．Ⅰ.(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(2)蒸馏(或分馏)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑

Ⅱ.(1)6MgO·4SiO2·4H2O

(2)①适当升高温度　②连续搅拌(或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等)

(3)水玻璃(或硅酸钠溶液或硅酸钠和氢氧化钠溶液)

(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(5)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净。

13． (1)CD　(2)①除去石英砂中的NaCl杂质　②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　③增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率　④B