南昌十九中2014～2015学年度第一学期高三年级第二次月考化学试卷

考试时间：100分钟；命题人：李艳菁 审题人；曾建明

相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）

1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )

A﹒熔点很高 B﹒与水反应生成对应的酸

C﹒可与烧碱反应生成盐 D﹒坚硬

2．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）

A．明矾常做净水剂

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

4．下面有关氯气的叙述正确的是（　　）

A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色

D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

5．关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 （ ）

A．71g该氯气样品含1mol氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1

D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中 c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

6．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　 　）

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

7．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是(　 　)

A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3　
　CaSiO3+CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C
Si + 2CO↑

D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂

8．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是 （ ）

A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应

C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)

9．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（ ）

A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

10．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的 （ ）

A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤

11．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)

A．20% B．30% C．70% D．80%

12．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）

A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3

B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素

D．Fe3O4俗称铁红

13．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(　 　)。

A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C．光导纤维的抗干扰性能好，能发生电辐射，但通讯质量高能防窃听

D．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

14．把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（ ）

A．4:3 B．3:4 C．9:8 D．1:1

15．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

A．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 B．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

C．BrCl的氧化性强于I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

16．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题包括4小题，共35分）

17．（7分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为 。

(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途

。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝ 。

18．（11分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是____ __g，溶液中的c(SO)＝_____ _mol/L.

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.

正、负极判断

电极材料

电极反应式



X极









Y极











19．（11分）组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中

C (CO32-)：C (HCO3-)= 。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如上装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。

A．体系冷却后，停止通入Cl2 B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

C．在铁屑下方加热至反应完成 D．用干燥的H2赶尽Cl2

E．检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是 。

（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2
，2NaClO3+4HCl=2C1O2
+Cl2
+2NaCl+2H2O。

有关物质性质：

物质

熔点／℃

沸点／℃



C1O2

-59

11



Cl2

-107

-34.6



ClO2的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为 (填化学式)，能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。

（试卷共3页，第20题—第22题在答题卡反面）

南昌十九中2014～2015学年度第一学期高三年级第二次月考

化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

D

C

C

C

D

B

D

C

B

A

D

B

A

A





二、填空题（本大题包括4小题，共35分）

17．（7分，每空1分）：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O

(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO3　；制纯碱或做发酵粉等合理答案

(5)5.6×10－10 mol/L（2分）

18．（11分） (1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ (2)0.64（2分） ；　0.5（2分）

正、负极判断

电极材料

电极反应式



X极

负极

铜

Cu－2e－===Cu2＋



Y极

正极

碳

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋



 (3)

19．（11分）（1）分液漏斗（1分）

制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（1分）

5.6×10-3（2分）

（2）① e b c a d（2分） ②缺少尾气吸收装置（1分）

（3）Cl2（1分） ； Cl2、 NaCl（各1分）

将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（1分）

20．（6分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；

(4)
（2分）

酯化反应

三、实验题（本大题包括2小题，共17分）

21．（9分，每空1分）

(1) SiO2＋2C
Si＋2CO↑

(2) 分馏

(3) ① 浓硫酸；　 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化　

②有固体生成　； 在该反应温度下，普通玻璃管会软化

SiHCl3＋H2
Si＋3HCl

③排尽装置内的空气　 ④ b d

22．（8分）红色粉末是Fe2O3和Cu2O （1分）

(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）

(2) 不合理 。 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）

(3) Fe2O3和Cu2O ； Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ (各1分)