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| 简介：
一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分） 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．易溶于水 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 5． 25℃时，0.01 mol·L－1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈红色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 7．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( ) A．3.5 B．3 C．7 D．2.3 8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 9． 60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为( ) A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2 10．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 A．大于40. 00 mL B．等于40.00 mL C．大于10.00 mL D．等于10.00 mL 11．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．量筒 12．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( ) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 13．已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，Ksp(PbS)＝8.0×10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的顺序是( ) A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S 14．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是 ( ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 15．[双选题]能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2 D．加入NaHSO4(s) 16．[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液 A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋) 17． [双选题]石灰乳中存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 18．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( ) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg(OH)2沉淀 一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题（共6小题，共58分） 19．（6分）泡沫灭火器的原理，在小试管中装入硫酸铝溶液，吸滤瓶中装入碳酸氢钠溶液，原理分析：发生水解相互促进的反应：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。 泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液两种液体，需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合就发生了上面的反应。 问题一、Al2(SO4)3水解显______性，所以普通灭火器中玻璃筒内盛Al2(SO4)3溶液，铁筒内盛NaHCO3溶液。 问题二、灭火器中相互促进水解反应的实质是_______________________ (用离子方程式表示)。 20．(14分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 21、（8分）（1）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(填“>”、“<”或“＝”)； (2)NH4Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应______________ 。 (3)已知25 ℃时，Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在Na2S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c(S2-)________，反应的离子方程式为：______________________ 。 22、（24分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ； 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10 25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1。 23、（6分）25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是 酸（填强或弱）。理由是 。
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