命题人：刘立卷

审题人：高三化学组

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。

原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 Ba：137 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）

1．下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

2．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+



B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-



C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强



D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无





6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆浆和雾都是胶体；

⑧ C、C、C是同种核素。

上述说法不正确的是(　 　)

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．②③④⑦ D．②⑤⑥⑧

7．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标

数字的反应条件



A

Na2O2

NaOH

NaCl

① 常温遇水



B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

② 通入CO2



C

NO

NO2

HNO3

④ 加入铜粉



D

Cl2

NaClO

HClO

③ 加浓盐酸






8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为

241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，

则a＞b

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系

如右图所示。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中

不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

12．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小

顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

13．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+

全部转化为NH3 ：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ △ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O

D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O

15.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

16．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—



B

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O



C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O



D

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO



17、根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）

A．按图①连接并放置一段时间后，
片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后(
片与
片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在
片附近加一滴
溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在
片上有无色气泡聚集

18．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量

食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间

后观察。下列现象正确的是 (　　)

A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈

B．锥形瓶中有白色的沉淀

C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀

D．B中导气管里形成一段水柱

19.同温同压下，等质量的SO2 和 CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）

A．密度比为16:11 B.分子个数比为 16:11

C.体积比为1:1 D.氧原子个数比为1:1

20．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 (　　)。

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

21. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 (　　)

A． AgNO3 B．NH3·H2O

C．NaOH D．BaCl2

22. 下列实验操作中正确的是： ( )

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

23. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A、②④⑤ B、②③④ C 、①④⑤ D、①③⑤

24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

B．pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

C．c(ClO- )=1.0mol·L- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -

D．c(H+ )／c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

25. 下列有关的计算分析不正确的是（ ）

A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c

D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。

27． (14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

(3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

(5)④、⑤两种元素的原子按1:2组成的常见化合物的电子式为________________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。

28．（14分）（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

请写出正极反应式 。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

29. （12分，前两空每空1分，其余每空2分）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是________，电极名称是________；N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为______________________。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。

(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______________________________________。

枣强中学2014—2015学年度第一学期月考

高三年级化学答案

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）

26．（10分）（每空2分）（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分） （2）C２H２（2分）

（3）
（2分）

①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－

或2 AlO2－+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32－（2分）

②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）

28、（14分，每空2分）

（1）吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）

（2）负（2分） 2Cl- + 2H2O
Cl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）

（3）正 C （2分）

（4）阴离子 （2分）

（5）56g （2分）