1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤　　　　　B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

2．(2014·山东青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(　　)

Na

Cu

Al

Fe



熔点/℃

97.5

1 083

660

1 535



沸点/℃

883

2 595

2 200

3000



A.Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃

密度(g/cm3)

硬度(金刚石为10)

导电性(银为100)



某合金

2 500

3.00

7.4

2.3



铁

1 535

7.86

4.5

17



还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做(　　)

A．导线 B．门窗框

C．炉具 D．飞机外壳

4．钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是(　　)

A．都是银白色金属，易导电、导热

B．都具有还原性，都能置换酸中的氢

C．都需要用电解法冶炼

D．都能与其他金属或非金属形成合金

5．(2014·银川质检)利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关判断合理的是(　　)

A．避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收

B．CuFeS2中铁显＋2价，该反应中只有Cu被还原

C．检验炉渣中含＋2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水

D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸

6． (2014·黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

8．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

(1)FeH2Cu

(2)CuOCuSO4Cu

若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)

A．消耗氧化铜的质量不同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量不同

9．(2014·泉州五校质检)为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

方案

现象或产物



①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出



②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2



③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2(SO4)3和(CuSO4)



④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

铁片上有气泡，铜片上不产生气泡



⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

铁片溶解，铜片上有气泡产生



能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸



实验现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液



由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

11．金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：

(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。

金属

颜色

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

比热[KJ/kg·℃]



Fe

银白色

7.86

1 535

2 750

0.44



Cu

红色

8.92

1 083

2 567

0.38



由表可推知，人类最早使用的金属材料是________，请写出判断的理由：______________________。

(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：

①□Cu＋□O2＋□H2O＋□CO2===□Cu2(OH)2CO3

②□Fe＋□O2＋□H2O===□Fe2O3·nH2O

(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是________法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是__________，铝的冶炼采用的反应物是__________。

12．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H2SO4　b．稀HNO3　c．NaOH溶液　d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是______________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精练，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为______________________________。

13．(1)工业上用金属铝与软锰矿(主要成分是MnO2)反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)由金红石(TiO2)制取金属Ti的步骤为TiO2TiCl4Ti，上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： ____________；

TiCl4→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是___________________。

(4)某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液。(已知： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512 g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2 mL(标准状况下)。则18.0 g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为______________，Si的质量分数为______________。

14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为____________，c(Fe2＋)为______________。

答案：

1．A

2．C

3．A

4．D

5．D

6．A

7．B

8．D

9．B

10．D

11． (1)铜　铜的熔点低于铁的熔点

(2)①2　1　1　1　1　②4　3　2n　2

(3)电解　熔融氯化镁(或MgCl2)　熔融氧化铝(或Al2O3)

12． (1)cd　(2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色　(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

(4)bd　(5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O

13．(1)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn

(2)Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O

Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O

(3)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO(或TiO2＋2CTi＋2CO↑，Ti＋2Cl2===TiCl4)　防止高温下镁或钛与空气中的O2(或CO2、N2)反应　(4)0.004 mol　6.2%