南通中学2015届高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第一卷(选择题 共40分)

单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．下列物质或反应的分类正确的是

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应

3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶
∶
∶] 2－H＋

C．CO2的比例模型：
 D．14C的原子结构示意图：

4．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色

5．下列实验操作能够达到目的的是

A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体

C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液

D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋

6．下列现象或反应的原理解释正确的是

现象或反应

原理解释



A．

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用



B．

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应



C．

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼



D．

2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行

该反应△H＞0，△S＜0



7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是

A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－

C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－

8．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

9．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞A B．离子半径：D3+＞B2-

C．非金属性：A＞B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA

C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数大于NA

D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：

Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－

B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．过氧化钠和水反应：

2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑

D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

12．用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13．.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

14．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定不存在Ba2+，NH
可能存在 B．CO
一定存在

C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－

第二卷(非选择题 共80分)

16．（16分）酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：

（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：___________▲__________。

（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________________▲__________________、

___________________▲__________________________等。

（3）若用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯，

产率往往偏低，其原因可能是：

_____▲______、________▲__________ 。

（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，

用离子方程式表示产生气泡的原因：

▲ 。

（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：

同一反应时间

同一反应温度



反应温度/℃

转化率(%)

选择性(%)

反应时间/h

转化率(%)

选择性(%)



40

77.8

100

2

80.2

100



60

92.3

100

3

87.7

100



80

92.6

100

4

92.3

100



120

94.5

98.7

6

93.0

100



（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）

① 根据表中数据，下列____▲____(填编号)，为该反应的最佳条件。

A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是_________▲________。

17．（12分）有关物质存在如右图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 ▲ 。

(2)反应②的离子方程式为 ▲ 。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ▲ 。

(4)已知D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。若D的浓度为1．0 ×10—2 mo1/L ，将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3)2溶液的最小浓度为 ▲ mol/L 。

18．（13分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：

（1）酸溶后溶液中
，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 ▲ 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 ▲ 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ▲ （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 ▲ （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

19．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲 图乙

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ▲ 。

（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ ▲ mol/(L·min)。

（3） 下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 ▲ （填序号）。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉

（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，

则电解时阳极的电极反应式是 ▲ 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。

20．（12分）我省的海水资丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 ▲ 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 ▲ （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS



Ksp

4.8×10－20

6.3×10－36

1.2×10－15

1.0×10－28



（3）火力发电在江苏的能利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 ▲ （任写一个）。

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的

吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫

烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一

定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一

条合理化建议： ▲ 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、

HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是 ▲ （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。

21．(共12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1) CaC2中
的电子式可表示为 ▲ ；1mol
中含有的
键数目为 ▲ 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 ▲ 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ▲ 。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 ▲ 。

江苏省南通中学高三化学期中考试答题卷

16．（满分16分）

(1)

(2) 、_______________________________________

(3) 　　　　_____________、________________________________ _____

（4）

（5） ① ② 　　　　___________

17．（满分12分）

(1)

(2) 　

(3)

（4）

18．（满分13分）

(1) ______________________ _

(2) ______________________________________________________________________

(3) _______________；______________________________

19．（满分15分）

(1) ? 　　　

(2)

(3) 　

(4) ①_________________________________________________________________

②__________________________________________________________________

20. （满分12分）

（1）_____________________________________________

（2）_____________________________

（3） ①

②

③________________________________________________________

________________________________________________________

21. （满分12分）

（1）_________________________，_______________________

(2)_____________________________________________

(3)________________，___________________________

(4)_________________________ ____



南通中学高三第一学期期中调研测试

化学参考答案及评分标准

11．D 12．BC 13．AD 14．A 15.BC

16．满分16分

（1）CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O （2分）

（2）增大乙醇的用量（2分）、及时分离出产物乙酸乙酯 （2分）

（3）原料不及反应就被蒸出（2分）、冷凝效果不好产物被蒸出（2分）

（4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O （2分）

（5）① C （2分） ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚 （2分）

17．满分12分

（1） MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O （3分）

（2）ClO3- +6I-+6H+==Cl-+3I2+3H2O （3分）

（3） 2H2O2==2H2O+O2 （3分）

（4）5.6×10-4 （3分）

18．满分13分

(1) Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O （3分）

(2) 防止反应速度过快（2分） 浓HNO3易挥发、分解 （2分）

(3) BaCO3 （3分） Fe3+ H+（3分）

19．满分15分

（1）
 （3分） （2）0.0625 （3分）

（3）A （3分）

（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O （3分）

②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （3分）

20．满分12分

（1）MgCl2
Mg＋Cl2↑ （2分）

（2）Na2S （2分）

（3）①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O
H2CO3 ＋OH－ （2分）

②降低含硫烟气温度（或流速） （2分）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ （2分）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+） （2分）