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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39 选择题( 40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 2. 欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是 A、稀盐酸 B、稀硝酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液 3. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 4、实验室制取氧气的试管壁上会沾有MnO2，最好用下列哪种试剂除去 Ａ、热的浓盐酸 Ｂ、稀盐酸 Ｃ、水 Ｄ、NaOH溶液 5 检查烧碱中是否混有纯碱的方法是 A、加热，看是否有气体生成 B、滴入盐酸，看是否有气体生成 C、溶解后检查溶液的酸碱性 D、灼烧，看火焰是否为黄色 6、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为 A 白 红 白 B 红 黑 红 C 红 红 红 D 白 黑 白 7、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH 8、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是 A、变成无色 B、变成深绿色 C、没有改变 D、变成棕黄色 9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O2 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1︰1 B、2︰3 C、1︰2 D、1︰3 二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分。计20分 11、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是 A、热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3 B、常温时水溶性：Na2CO3 > NaHCO3 Ｃ、与稀盐酸反应速率：Na2CO3 < NaHCO3 Ｄ、相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO3 12、在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是： A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ 13、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同。则已反应的与未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 15、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是 ( ) A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体 非选择题（80分） 16（12分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气________________； （2）实验室干燥氢气___________________； （3）浓硫酸与金属铜的反应________________； （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。 （5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 ______________ 。 （6）胆矾遇浓硫酸变白色 17.（12分）如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质 （4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3 18、(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH) 2溶液中的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________， 过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明 显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。 (3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 ________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。 19.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾 )过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的 ,所需仪器如下。装置A产生 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 。装置D的作用是 ,装置E中NaOH溶液的作用是 。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量 ,充分反应后,经 操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 20、（8分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。金属铁是在高炉中冶炼的。高炉炼铁除了加入铁矿石外。还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅。请填空： （1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： ； （2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式 ； 。 （3）写出CaCO3参与反应的化学方程式 ； 21、（8分）海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：
海水→粗盐 NaCl 烧碱、氢气、氯气 （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为 。 （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。 （3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生 气体；正极（石墨）上产生 气体； 极附近产生氢氧化钠。 （4）工业生产中为避免 ，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分。 22．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。 （2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。 （3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。 （4）第⑤步趁热过滤的目的是 。 （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、 洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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