新疆师范大学附属中学2015届高三12月月考化学试题

1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能与建设新能是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是： ( )

A．采用电解水法制取氢气作为新能

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资的循环利用

2．近年，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要

3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

A．HClO的电子式 B．比例模型： 可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O
H3O++ CO32－

4.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是（ ）

A．两种物质都是电解质 B．两种物质都是氧化物

C．两种物质都是钠的化合物 D．两种物质都是盐

5．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

6.如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g A气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A气体可能是　(　　)

A．C2H4 B．CO2 C．C3H8 D．H2S

7．据报道，新疆发现富硒（Se）土壤资。硒与氧同主族，硒原子比硫原子多一个电子层。下列推断正确的是（ ）

A．原子序数：O>S>Se B．稳定性：H2O>H2S>H2Se

C．沸点：H2OO2->S2-

8．250C时，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）

A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-

B．在KHSO4溶液中：Na+、MnO4-、S2O32-、CH3CH2OH

C．Kw/c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-

D．在NaHS溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-

9.下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

B．工业上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

C．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2：Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

D．向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

10.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



②



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



③



FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④



NO

NO2

N2

HNO3



A．①② B．②③. C．②④ D．①③

11．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中正确的是（ ）

A．电池在放电时，Li+向负极移动 B．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

C．锂在放电时做正极，充电时为阳极 D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R



原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143



主要化合价

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3



已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )

A．离子半径大小：R3＋

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

13.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：3H2（g）+ N2（g）
2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题

15．(8分)随着南海局势的紧张，周边国家加紧了军舰的建造速度。

Ⅰ军舰的外壳多为铁合金，在使用过程中易发生电化学腐蚀，写出负极的反应式_________。某研究性学习小组在实验室模拟该过程，设计装置如图15-1所示，可以观察到的实验现象是_________。若采用电化学措施防腐宜使用的是____。(填编号)

A、牺牲阳极的阴极保护法 B外加电流的阴极保护法。

Ⅱ军舰的螺旋桨采用铜铝合金制造。铜铝合金、铜单质和铝单质三者中熔点最低的是___________。

Ⅲ 青岛号导弹驱逐舰被誉为“中华第一舰”，该舰涂层使用了一种含有Nd、Te等元素的新型材料。
原子核中含有_____个中子。52Te在周期表中的位置是_______________。

Ⅳ军舰上需要用石棉作耐火材料。石棉的化学式为CaMg3Si4O12，将其改写成氧化物的形式________。镁、氧两元素的质量比为______________。

16．（8分）2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。

（1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为
， C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。

②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

17.（9分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为____________________________。

（2）乙池是________池，A电极的反应式为________________。

乙池中的总反应离子方程式为__________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

18.(12分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)K2MnO4的名称是_____________。

(2)铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式___________________。

(3)上述流程中可以循环使用的物质有MnO2和_________（写化学式）。

(4)理论上（若不考虑物质循环、且产物转化率100%）1mol MnO2可制得________________mol KMnO4.

(5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________（填试剂代号），可用的发生装置为 __________（填装置代号）。

a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱

(6)操作II根据KMnO4和K2CO3两物质在_________（填性质）上的差异，采用_______________（用简明扼要的语言描述实验步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是___________________。

(7)实验室使用高锰酸钾溶液是经常需要加酸酸化，用硫酸而不用盐酸的原因是______________________。

19．（9分）I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。

（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝ 。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

（2）工业合成氨的反应为
 在一定温度下，

将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。

A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

20．（12分）I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

④从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

⑤装置D球形干燥管的作用 。

⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= 。

II.锰及其化合物应用越越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电电解酸化的MnS04溶液，如图所示

铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。

新疆师大附中2015届高三第三次月考

（化学答案）

16.（除③2分，其余每空1分，共计8分）

（1）焰色 物理 （2）①H2O2==HO2-＋H＋ （中间可逆符号） Si3N4 ②H

③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(2分)

④N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2Q kJ·mol－1

17．（1）原电池（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－（1分）

（2）电解（1分） 4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2H2O -4e- =O2↑+4H+（1分）； 4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H＋ （2分） 减小（1分）

（3）280（1分）

19.

Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；（1分）阳极；（1分）降低氧化铝熔点 （1分）

（2） Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；（1分）变大；（1分）-52.5KJ/mol（1分）

Ⅱ. （1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol （1分） （2）AB （2分）

20.I （1）32（1分） （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（1分）

（3）?SO2，（1分） ②偏小（1分）④2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分） ⑤防止氢氧化钠溶液倒吸（1分） ⑥x= 7（1分）

II.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+ （1分） Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（1分） 2 mol （1分） 87（1分）