2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子

B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

C．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NA

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA

5.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑

C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

8.通过一步反应不能直接完成的是（ ）

(1)N2→NO2 　 (2)S→SO2 　 (3)NH3→NO 　 (4)NO→HNO3

(5)CuSO4→Cu(NO3)2 　　(6)SiO2→H2SiO3

A．(1)(6) 　　B．(4)(5) 　　C．(1)(4)(6) 　　D．(5)(6)

9．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）

A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝

B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土

C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是（ ）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，

可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较

低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否

被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:

①常温下，测定溶液的pH,溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（ ）

A.一定含SO32- B.一定含CO32- C. C1-一定存在 D.不能确定HCO3-是否存在

12. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

13．下列实验设计和结论相符的是（ ）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C.向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2



下列叙述正确的是 （ ）

A．X、Y元素的金属性：X

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．气态氢化物的稳定性：Z > W

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2

15.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）

①C与O2 ②Na与O2 ③Na2CO3和HCl ④AgNO3和NH3·H2O

⑤Al2(SO4)2和Ba(OH)2 ⑥Cu和HNO3

A.仅①④ B.仅①②④ C.除⑤外 D.全部

16. 下列类比关系正确的是（ ）

A．Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化

B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

二、非选择题(共52分)

17.（12分）冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：

（1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ，若要确认其中的Fe2+，应选用 。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4溶液

②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式： 。

（2）丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）

①认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，需在装置中添加M于 。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法 ，理由是____________________

18.（15分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

（2）吸收剂X的化学式为???? ? ?????????　　????；氧化剂Y的化学式为________________。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4
K2FeO4＋2NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____________________________________。

（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42(+10H2O
4Fe(OH)3+8OH(+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇

C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

①FeO42(＋CrO2( ＋2H2O
CrO42(＋Fe(OH)3↓＋OH(

②2CrO42(＋2H＋
Cr2O72(＋H2O

③Cr2O72 (＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。

19．（12分）

(1)①纯净的Na2CO3 a g　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 a g　③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：

A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为___________。

(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质

量分数为_________________。

(3)含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为____________________ ，

(4)已知：

铁与水反应：
则△H=_______。

(5)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

20、(13分)

三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．

(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________．

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为

(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

高三月考化学答卷纸

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

































二、非选择题

17.（12分）

（1）① _______。② 。

（2）

① ______________（用化学方程式表示）。

② 。

③ ，理由是____________________ _______________________________

18.（15分）

（1）①______________________；②____________________________。

（2）???? ? ?????????　　????； ________________。

（3）____________________________________________________。

（4）____________________________________________________。

（5） （填序号）。（6） 。

19．（12分）(1) A． __________ B． __________。

(2) _________________。

(3) ____________________ ，

(4)△H=_______。

(5) ______mol/L。

20、 (13分)

(1) __________．

(2) ____________________________________________，________

(3)

(4) __________________________________________________________________________.

(5) ____________________________(填化学式)．