2014—2015学年度第一学期高三第一次检测化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 K:39 Cu:64 Br:80 Ag:108 Ba:137

Ⅰ卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）

．下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是

A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂 　②NH4NO2只是还原剂 　③NH4NO2发生了分解反应　

④只有氮元素的化合价发生了变化 　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D． 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-

．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是

A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3

6． 下列说法正确的是

A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

7. 下列说法正确的是

A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色溶液，说明该溶液中一定有SO42￣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①②

10．热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O

下列说法正确的是

A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象

B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸

C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 NA

D．反应物OH－的化学计量数x＝2

11．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

50 mL盐酸

50 mL盐酸

50 mL盐酸



m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g



V(CO2) (标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L



则下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

12．在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现

13．用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

14．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④　　　 B．②①④③

C．②③④① D．②①③④

15．下列反应离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O

D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O

16．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．450ml B．500ml C．400ml D．无法确定

17．10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作



A.

配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C.

在溶液中将
完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊



18．下列实验合理的是









A．配制一定浓度硫酸

B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气



19．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

20．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A.0~1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B.1~2：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+

C.2~3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.0~3：3Fe +2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu

Ⅱ卷

请同学们将Ⅱ卷中答案写到答题卡上

二．简答填空题（共50分）

21. (14分）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：

(1) 甲同学设计如下实验流程：

①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号）。

A．盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡

②判断试剂a是否过量的方法是__________________

③操作II名称是________________________

④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________

(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是____________________________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为：_________________________。

③装置C的作用是_________________________________。

④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式_______________。

22．(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)装置B中试剂Y应为____________________________。

(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。

(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；

假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

(5)已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。

23．（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:

8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 、 （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2 ,可选用下列试剂中的_____________吸收。

 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 。

b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。

24.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

②请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法：____________________________________________________________________。

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。

青开一中第一学期高三第一次检测化学试题参考答案

一、选择题

1．A 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A 8． D 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B 14．D 15．C 16．A 17．A 18．B 19．B 20．D

二、简答填空

21.

22. （1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）(无条件不得分)

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）

（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（1分）

（4）假设一：存在NaHCO3和NaCl （1分）

假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）

步骤2：

向A试管中滴加BaCl2溶液

a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3（1分）

b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分）



步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分）

若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分）



（5）Cl2O（1分）

23．⑴Cu、O；⑵c、d ；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]- b：Fe3+ 取适量溶液，滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4紫色退色，证明原溶液中含有Fe2+ （若答溶液由紫色变为无色或观察溶液是否褪色都不得分）（2分）其余每空1分。

24.（共14分，除（1）中②问4分外其余每空2分）

（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ （也可以将氨水拆开成氨和水）

2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑ （无“通电” 条件或写“电解”不得分）

②取丙的溶液少许于试管中(1分)，加入浓的氢氧化钠溶液，并将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部(1分)（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热(1分)，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明丙的溶液中含有NH4＋(1分)。

（2）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO2