广东省汕头市2015届高考期末质量检测理综试卷化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127

单项选择题

7．下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

9．可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

10．下列说法不正确的是A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

11．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

12．结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是

A. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

B. 将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色

C. 乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型

D. 乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2

双项选择题

22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．微粒X2－与Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－< Y2+

B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

23．下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．装置I可用于测定中和热 B．装置II中，c为阳极，d 为阴极

C．装置III可用于高温煅烧石灰石 D．实验IV：静置一段时间，小试管内有晶体析出

非选择题部分

30．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性。

请根据以下框图回答问题：

（1）A、E的结构简式为： 、 。

（2）D 化合物含有的官能团名称是 、 。

（3）A→B、C→D的反应类型分别为： 、 。

（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为 。

（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式： 、 。

31. （17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)。若已知：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

则：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H ＝ （用含a、b的式子表示）。

（2）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。

其中温度为T1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2 的

化学反应速率为 ；

②当温度由T1变化到T2时，平衡常 数关系K1 K2（填

“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0（填“＞”或“＜”）；

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。

（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系右下图所示，则Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞、＜或＝”）。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?) - c(Na+) =____mol·L-1（填精确值）。

（5）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为____________________________________________。

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

32.（15分） 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图回答下列问题：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：

。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。

33.(17分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某化学研究小组进行如下实验：

【实验一】焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。下图为测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2）的方案：

（已知：滴定时反应的化学方程式为:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算） g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。