第Ⅰ卷：选择题部分

一、每个选择题仅有一个答案(共24小题，每小题2分，共48)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)

A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

4．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)

①粗盐和酸雨都是混合物　 ②沼气和水煤气都是可再生能源　

③冰和干冰既是纯净物又是化合物　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　

⑤纯碱和熟石灰都是碱　 ⑥豆浆和雾都是胶体

A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②③④

5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　 ⑥酸

A．①②③　　 B．①④⑥　　 C．②⑤⑥　 　 D．全部

6. 水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

C. Fe2+、H+、SO32-、ClO- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

8．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是(　　)

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

12. 下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe
+2H
+H2O2=Fe
+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

13．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是(　　)

A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑

14．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是(　　)

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

15．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多( 　)

A．3个　　　　 B．4个 C．5个 D．6个

16．下列因果关系成立的是(　　)

A．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

17．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是(　　)

①FeCl3与Cu反应　 ②FeCl3与H2S反应　

③FeCl3与KI反应　 ④FeCl3滴入沸水中　

⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥　　　　 B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

18．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误

20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

22．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

23. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

24. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）

A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

第Ⅱ卷（非选择题部分）

二、简答题（本题包括4小题，共52分）

25．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为________，B为________，C为________，

D为________，E为________，F为________。

写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

⑧

④

⑤

26. 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。

27．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。

（2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有：

。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是

（填序号，不定项选择)

A．CO2 B. NH3 C. O3 D. N2 E.NO2

（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

。

28. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。

（1）请完成下表：

操作

现象

结论



1、取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，

2、加入 ① ，振荡

 ②

存在Fe3+



1、取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，

2、加入1～2滴KMnO4溶液，振荡

 ③

存在Fe2+



【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

（4）【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：

①Ag； ②Ag2O； ③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号

操作

现象



a

加入足量氨水，振荡

黑色固体不溶解



b

加入足量稀硝酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生



 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为

。

【实验拓展】测得两组数据：

①取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；

②取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。高三化学2014～2015学年度第一学期期中考试参考答案