邛崃市2015届高三上学期第二次月考

化学试题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共4页，满分100分。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.

5. 考试结束后，只将答题卷交回。[]

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Pb-207

第一部分（选择题）~ 1 ~

本部分共7题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项最符合题意。

1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体

的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）

A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni

C．MgCNi2 D．MgCNi3

2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）　　A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，一定条件

下充分反应后可得到NH3分子数为NA

　B．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA　　C． 1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA　　D．C2H4和C3H6混合物的质量a g，完全燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14　L

3．关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

　　C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）　　A　 NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　　　　 B　 H2S气体通入氯水中?　　　　　　　　　　　
　　　　　?

　　C　 NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　　　 D　 CO2气体通入澄清石灰水中

5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：　2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）

　A．该电池为可充电电池

　B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

　C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- →CH3CHO + H2O

　D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

6．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为（ ）

A．6.42 B．4.92 C．7.18 D．14.82

7．常温下，下列说法不正确的是（ ）

　A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

　B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小

　C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

　D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

第二部分（非选择题）

本部分共4题，共58分。

8、（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+ Na+



阴离子

NO3- SO42- Cl-



下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ __克（填质量）的 。（填写化学式）

9．（18分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时D的电子排布图 。

(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；

FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。

(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、

(要求写一种分子和一种离子)。

10．(12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是

（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿

石和CO接触的时间，减少尾气中CO

的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有

利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

（4）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H＋＋HA－，　　

HA－
H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；

B．0.01mol/L的NaHA溶液；

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；

D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。

据此，填写下列空白（填代号） ⑴ c(H＋)最大的是 ，最小的是 ；⑵ c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；⑶ c(A2－)最大的是 ，最小的是 。

11．（14分）恒容体系，发生如下反应2A(g)
B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：

(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)= 。

(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为 ，

反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。

(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是 。

a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2

d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1

e．混合气体中B与C的物质的量相等

(4)该反应的化学平衡常数表达式K= ，在T2℃时K的数值为 。

(5)T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是 。

a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7

c．a=1、b=1、c=1 d．a=x、b=c=2x(x>0)

e．b=c、a为大于0的任意值

邛崃市高2012级高三第2次月考

化学答案

8、11、（14分）（1）负（2分） NaCl AgNO3 （各1分）

（2）1．4L（2分）

4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 （2分）

（4）12（2分）

（5）2.25（2分） H2O（2分）

9、（18分，每空2分）

(3)sp2杂化 sp2杂化 109
28′ 平面三角形 (4)N2O OCN-或SCN-或N3-

11．（14分）(1)0.02mol/(L.min) (2分) (2)1(2分) 气态(2分) >(1分)

(3)abde(2分) (4)[c(B).c(C)]/[c2(A)](1分) 0.25(2分) (5)bcde(2分)