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| 简介：
7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H = -a KJ.mol-1 B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = -4a KJ.mol-1 C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a KJ.mol-1 D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = -2a KJ.mol-1 8、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出 A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2 C．O.4 mol H2 D．0.4 mol Cl2 9、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 10、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是 A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8. 00mL D．无法确定 12、下列关系的表述中，正确的是 A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等 D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) 13、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色 26、（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。 根据图回答下列问题： （1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： （2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式： ____________________； （3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ，平衡常数K1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2 α1， K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 = 27、（Ⅰ）(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 （1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 （3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 （4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol A物质，____________mol B物质。 （Ⅱ）（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。 （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则： ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 （2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。 28、（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题： （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。 （2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入Na2CO3固体 C．加热至100 ℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 （3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。 （4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） 如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； 如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 【化学选考题】（15分） 35、(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： （1） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________ A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) （2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。 （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) （4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的 Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋ 浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加 入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀 后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。 高三化学答案 【答案】7B,8B,9A,10C.11A,12C,13C 26.（每空2分） （1）P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) △H = -306 KJ/mol （2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 KJ/mol；25% ； 0.0667；大于； 大于； （3）-399 KJ/mol ； 27 (1)0.2 mol·L－1·min－1 60% (2)增大 (3)右移 (4)1 4/3 (1) ①逆反应 ② 0≤x＜3(2)小于 28 （1）酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)D (3)< （4）900 1000 81.8 29 (1)D (2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－ (3)D (4)②①③ 1.8×10－7 否 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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