一.选择题：每小题均有一个正确选项,每小题2分,共40分.

1.下列过程不涉及化学变化的是

A.甘油加水作护肤剂 B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

C.用明矾净水 D.烧菜用过的铁锅,放置经常出现红棕色斑迹

2.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是

A.用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸 B.用托盘天平称取11.7g氯化钠固体

C.用广泛pH试纸测得某氯水的pH为3 D.用碱式滴定管量取10.50mL高锰酸钾溶液

3.有关下列试剂的保存方法正确的是

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④锂保存在煤油中； ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中.

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

4.下列用项中,利用了用品的氧化性的是

A.用食盐腌渍食物 B.用盐酸除去铁器表面的铁锈

C.用汽油擦洗衣料上的油污 D.用漂粉精对泳池水消毒

5.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化性物质,下列不属于抗氧化性物质的是

A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硝酸钠 D.维生素C

6.铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28.它们的性质相似,被称为铁系元素.已知有下列反应方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O.结合所学知识,判断氧化能力从高到低的顺序是

A.Cl2>Co2O3>Fe2O3 B.Co2O3>Cl2>Fe2O3 C.Fe2O3>Co2O3>Cl2 D.Cl2>Fe2O3>Co2O3

7.下列实验过程中,始终无明显现象的是

A.将NH3通入AlCl3溶液中 B.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

C.将大量CO2通入到CaCl2溶液中 D.将Na2SO4饱和溶液滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等??????? B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等??? D.两种气体的氧原子数目相等

9.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍.则下列判断正确的是

A.生成物C中A的质量分数为75％ B.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4

C.反应前后气体分子数比为1∶4 C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

10.设NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:①31g白磷含有的P-P键数为NA; ② 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA; ③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA; ④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA; ⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA; ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA; ⑦标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA.

A.①②④ B.④⑥ C.③④⑤ D.④⑥⑦

11.在给定4种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在溶液中大量共存的有

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

13.下列离子方程式正确的是

A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-

B.FeSO4溶液在空气中变质: 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子.现向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)

A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤

15.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

16.下列各组物质间的反应,水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：

①F2和H2O; ②Na和H2O; ③Na2O2和H2O; ④NaH和H2O; ⑤Na2O和H2O; ⑥Cl2和H2O;⑦NO2和H2O

A.③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D.③④⑤⑥⑦

17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未配平):

MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O.下列叙述中正确的是

A.该反应中NO2-是还原剂 B.反应过程中溶液的pH 减小

C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 D.□中的粒子是OH－

18.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- → 2Cl-.在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为

A.NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2

19.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是:

①取a克混合物充分加热,减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④均可

20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为

A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol

第Ⅱ卷 （共60分）

二．简答题：本题包括5小题,共60分.

21.(14分)(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2+ + S2O82- + H2O → MnO4- + SO42- + H+.

①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是________________.

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量为________ mol.

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_______________.

②向FeCl3溶液中通入硫化氢生成淡黄色沉淀S的离子方程式为___________________.

(3)向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中：

第一个离子反应方程式为__________________________________________.

最后一个离子反应方程式为________________________________________.

22.(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示.

请回答下列问题。

(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是__________________________________.

(2)操作Ⅰ的名称是___________.

(3)反应①的离子方程式为____________________________.

(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是

____________________________________________；在该反应中若有9.9g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为________mol.

23.(10分)氧化镁可用于治疗胃酸过多,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)该流程中进行了两次过滤操作,该操作所需的玻璃仪器有___________________.

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为______________________________.

(3)滤渣2的成分是___________(填化学式).

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4 + C 2MgO + 2SO2↑ + CO2↑

MgSO4 + C MgO + SO2↑ + CO↑ MgSO4 + 3C MgO + S↑ + 3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

①B中盛放的溶液可以是___________(填字母).

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

②D中收集的气体可以是_____________(填化学式).

24.(12分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定:

实验方法及现象:_______________________________________________.

结论:此白色固体是钠盐.

(2)阴离子的确定:

①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色.

②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀.该步操作的目的是__________________.

Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量.具体步骤如下：

步骤1:称取样品1.000g.

步骤2:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.

步骤3:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点.

按上述操作方法再重复2次.

(3)写出步骤3所发生反应的离子方程式____________________________________.

(4)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”).

(5)滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测液的体积/mL

标准溶液的体积







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

2.20

20.20



则该变质固体中X的质量分数为___________________________.

25.(14分)分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况).

(1)在A情况下,溶质是(填化学式)______________,其物质的量之比为___________.

(2)在B情况下,溶质是(填化学式)______________,其物质的量之比为___________.

(3)在A、B两种情况下产生CO2的最大体积分别为__________mL和__________mL.

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________.