2014～2015学年度第一学期月考高三化学

2014年10月

第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64

一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1．下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

2. 下列事实与胶体性质无关的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黄河入海口容易形成沙洲

C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

3．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是

A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体

C.Pu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力

C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键

6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Z＞Y

C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D.原子序数：X＞Y＞Z

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH2O含有10 NA个质子 B.1mol己烷含有18NA个化学键

C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

8．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-?

11．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O

12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入

CO2体积(y)的关系正确的是

13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3



B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3



C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下Ksp(BaCO3)



D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯



14．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　 ②Q＋H2OX＋H2　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　 ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

15. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物

16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

17．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝

18．将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是(　　)。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

19．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

B.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = 

C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤  a mol

20．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0

mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积

恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 0

21．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g

第Ⅱ卷（共58分）

22．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________。23 . （6分）某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；

③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生。

据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

24．（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。



①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为 。

简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

25．（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

实验I的说明 ；

实验III的目的是 。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤

试剂及操作

现 象



i



生成白色沉淀



ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液







26．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ.
（R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10





答案

A

C

A

D

A

D

A

B

D

D





题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21



答案

C

D

B

A

B

C

A

B

C

B

C



22.（6分）

　(1 ) （4分） H2O　 NH3 　NH　 OH－

(2) （2分） Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH

或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

23．（6分） CO32-、Na+、Br- （3分） Cl- （3分）

24．（14分）

（1）①C和N的原子电子层数相同，核电荷数C小于N，最外层电子数C小于N，原子半径C大于N，得电子能力C弱于N

② 2CN－+ 4H2O + O2
2HCO3－ + 2NH3

（2）①负；② Cl－
－OH + e－ + H+ ===
－OH + Cl－

（3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑

② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；

A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A－ === HA，乳酸浓度增大。

③ 6.72

25．（16分）

（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）

（2） ①SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

（3）0.15

I H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

II 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液

无明显现象

26．（16分）

（1）加成反应

（2）

（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）

（4）

（5）
（6）a、c

（7）

（8）