2014-2015学年第一学期高三第一次六校联考-化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题
）和第Ⅱ
卷（非选择题）两部分；满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。食盐中所加含碘物质是KI

2．下列叙述不正确的是

A

B

C

D













闪电时会发生反应：

N2 + O2 === 2NO

 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高



S

Cl



Se

Br



3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr

C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

4. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是

A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接

D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外
壳的腐蚀

5.下列过程最终无沉淀产生
的是

A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.过量CO2通入CaCl2溶液

C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

6．已知下列实验事例，判断不正确的是

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

7． X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X2Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA

9．下列离子方程式正确的

A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O

10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性



11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A

A．

已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol



　

B．

已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定



　

C．

已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol



 　

D．

已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2



12．下列类推正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2





B

浓氨水

碱石灰

AgNO3溶液

AgOH具有两性





C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性





D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：C>Si





15.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

16．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，

下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

17．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

18．下列示意图与对应的反应情况符合的是

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

20．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　 ②c＝　 ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

第II卷（非选择题 共60分）

21．(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元
素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2



Y

地壳中含量最高的元素



Z

存在质量数为23，中子数为11的核素



W

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质



R

有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色



(1) W在元素周期表
中的位置为 ； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素
符号表示)。

(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ；B的结构式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 。

(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。

(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。

22．(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

(1) 某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______ 和_________。

(2) 物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－ B．SO C．CH3COO－ D．HCO

(3) 将19.2 g
Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。

(4) E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

23．(12分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。

（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式 。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式 。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为 ；其用途为 。（写出一种即可）

（5）写出反应⑤的化学方程式 。

（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿伏加德罗常数）

24.（12分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。

(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式

。

②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，

分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为 。

25. （14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为 （填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ；阴极附近的沉淀有 。

（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

(5) 已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。

2014-2015学年第一学期高三第一次六校联考-化学

参考答案

单选题（每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

A

C

B

C

A

D

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

 D

B

C

A

D

D

B

A

B





21．(12分)

(1)第3周期第IIIA族 (1分) Mg﹥Al﹥N （1分）

(2)

离子键（各1分，共3分）

(3)33 As2O5 NH3﹥PH3﹥AsH3 （各1分，共3分）

(4) Cu?+?2Fe3+?==?Cu2+?+?2Fe2+ （2分）

KSCN溶液 （1分） 溶液呈红色（1分）（其他合理答案也可）

22．（10分）

(1)K2CO3 Ba(OH)2 （2分）

(2)B （2分）

(3)3Cu + 8H+?+ 2NO3- = 3Cu2+?+ 2NO↑ + 4H2O (2分) 0.4mol (2分，未写单位扣1分)

(4) ?2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）

23． (12分)

(1)2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分，条件，箭头共占1分）

(2)N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）

(3) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑ （2分）

(4)SiO2 光导纤维（合理即得分）（2分）

(5)NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；

(6)4/3NA（2分）

24． (12分)

(1)S、Fe（2分）； 11.2 （1分）

(2)① 2KMnO4
K2MnO4+MnO2＋O2
或2KClO3
2KCl＋3O2
（2分,条件，箭头共占1分）

②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（1分）

③
（2分）

(3) ①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）

②Ⅲ合理（1分）

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）

25．（14分）

(1)M（1分） 不能（1分）

因阳极产生的Cu2＋不能还原Cr2O72-（2分）。

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）

有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）

(3)O2+2CO2+4e–==2CO32– （或2O2+4CO2+8e–==4CO32–） （2分）

(4)1.12（2分）

(5)336 （2分）