上海理工大学附属中学2015届高三11月基础测试

化学试题

选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）

1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

2、下列有关表达正确的是（ ）

A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

B．H2O的电子式：

C．N原子最外层电子的轨道表示式：

D． 的名称：2-乙基丙烷

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A( CH3CH2COOH B( Cl2 C( NH4HCO3 D( SO2

4、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）

A 维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ .B.亚硝酸盐被氧化

C.亚硝酸盐是氧化剂 D. 维生素C是氧化剂

5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（ ）

A．铝作电缆——铝的导电性 B.铝热反应——铝的导热性

C. 铝箔——铝的延展性 D.铝合金——低密度高强度

二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）

6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

乙酸丁酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液



B

氯化铵溶液(FeCl3)

氢氧化钠溶液

过滤



C

二氧化碳（CO）

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末



D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤



7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是 （ ）

（1）金刚石、晶体硅、碳化硅 （2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl

（3）金刚石、生铁、纯铁、钠 （4）Al、Mg、Na

（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷

A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C（1）（3）（4） D、（2）（4）（5）

8、下列说法中正确是 （ ）

A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键

C、原子晶体中一定存在非极性共价键

D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）

A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应

10、将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)

11、某溶液中可能含有Na
、Fe
、Br
、CO
、I
、SO
六种离子中的几种。(1)取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是

A.Na
、Br
、CO
B.Na
、I
、SO

C. Fe2
、I
、SO
D. Fe
、Br
、CO

12、NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 （ ）

A．11.5L N2和NO的混合气体所含的原子数

B．12g 14C中所含的碳原子数

C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数

13、将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 (　　)

A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL

14、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②

15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2+O2
2SO3

，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）

A.1.6mol B1.2 mol C.> 1.6 mol D. <1.2 mol

16、在C3H9N中，N原子以3个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 （ ）

A、1 B、2 C、3 D、4

17、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是 （ ）

A 1：7 B 1：9 C 1：5 D 2：9

三、选择题（本题共20分；每小题4分，有1-2个正确答案，全部答对得4分，当答案有2个，仅答对其中一个，得2分，其余情况均不得分）

18、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）

A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化

19、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是 （ ）

20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3

21、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率

D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

22、0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）。

A．30 B.42 C.45 D.60

第II卷（共84分）

四、填空题（共24分）

23、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A

单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。



B

原子核外有7种运动状态不同的电子



C

单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。



D

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。



 (1) B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________ ，D离子的核外电子排布式是________________________。C和D形成的化合物的电子式为__________________

(2)A、B、C、D的原子半径大小为：____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）

(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。

(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) ________。写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________

24、铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

完成下列填空：

（1）．铁元素的原子结构示意图为 ；它在周期表中的位置是 。

（2）某炼铜反应为：Cu2S＋2Cu2O→6Cu＋SO2↑在上述反应中，氧化剂是 ；

若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为 。

（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_____________；它们的原子最外层有 种不同能量的电子。

（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是 （写电子式）；该分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是：

。

（6）（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：

。

五、实验题（共24分）

25、（12）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是__________（填编号）

（2）溶液A中的所含溶质为___________________________。

（3）物质X应选用_________（填字母）

A、氢氧化钠 B、双氧水 C、铁粉 D、高锰酸钾

（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是： 、冷却结晶、 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）样品中CuO的质量分数为______________________（用含m的代数式表示）。

26、（12）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl



10℃

80.5

21.2

35.7

31.0



100℃

175

246

39.1

56.6



（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，

在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。

（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。

（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。

a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

六、有机题（共20分）

27、（8）已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。

（1）W的分子式为 ；（2）W的一氯代物有 种。

（3）下列有关W的说法不正确的是 （填编号）；

a.能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．能发生加聚反应

d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（4）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。

（5）W属于 （填编号）。

a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃

28、（12）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

已知：

（1）乙偶姻的分子式为___________。

（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式_______ _。

（3）写出反应①、③的反应类型：① ___________、③ ___________。

（4）A的一氯代物只有一种。写出下列物质的结构简式：

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）写出D → E反应的化学方程式_______________________________________________。

七、计算题（共16分）

29、（5）将一定量N2与H2（体积比1:3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分数为0.12（12%），则平衡混合气体中N2的体积分数为多少？H2的转化率为多少？

30、（11）工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品。

（1）甲厂的尾气中含SO2 0.2%、O2 10.0%（体积分数，其余为N2）。该尾气对氢气的相对密度为_______________（保留3位小数）。若该厂每天排放的尾气为2×105 m3（标况下），则该厂每天最多能获得______________吨硫酸铵。（保留2位小数）

（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数

铵盐质量（g）

浓硫酸增加的质量（g）



第一次

9.05

1.7



第二次

18.10

1.7



第三次

27.15

a



第四次

36.20

0



①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。

②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值。

上理工附中2014学年第一学期高三化学月考二试卷

参考答案与评分标准

五实验题（共24分）

25、(1)②③(2分) (2)FeSO4、CuSO4、H2SO4 (2分) (3)B （1分）

(4)加热浓缩；过滤 (2分)

(5)4；a d (2分) (6)
(2分)

26．（1）（2分）温度 C

（2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤

（3）（4分）Na+、Clˉ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Clˉ。

（4）（2分）bc

（5）（2分）15.6g

六、有机题（20分）