可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

B．血液透析是利用了胶体的性质

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

3．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B. 250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数

4. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是

A、若
为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe  2FeCl2+2FeCl3

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

6. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是

A．该电池为可充电电池

B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

7．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．
B．
C．
D．

第II卷（非选择题 共58分）

8．(12分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋



阴离子

NO　CO　SiO　SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________。

(2)实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/mol·L－1











(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

9.（18分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1 。 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n(1)dn＋6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。填出：E原子的核外有 种不同运动状态的电子，

B和C的第一电离能大小关系 （用元素符号表示）。

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（3）该配位化合物的化学式为 。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。用电子式表示化合物Na2D2的形成过程 。

（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 ，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

10. （16分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+ 30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H

已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3

用△H1、△H2和△H3表示H ， 则H = ；

（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。已知断裂下列化学键需要

吸收的能量分别为：

P—P a kJ·mol－1、 P—O b kJ·mol－1、

P===O c kJ·mol－1、 O===O d kJ·mol－1。

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_____________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ，该盐可用于工业上的化学镀镍。

① 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－， 在酸性等条件下发生下述反应：

（a）□ Ni2+ + □H2PO2－ + □_____ = □Ni+ + □H2PO3－ + □____

（b）6H2PO-2 + 2H+ = 2P + 4H2PO3 - + 3H2↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

② 利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

原理上的不同点：______________________________________________________；

化学镀的优点：________________________________________________________。

11．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+ 的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式 。

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

过程Ⅵ，B溶液中含有的离子



甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO



乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO



丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋



（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

成都外国语学校 2014年10月月考化学答案

C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. D

8. （12分）　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（3分）(2) CO + H+ = HCO3-　（2分）

(3)如下表　（4分） (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 （3分）

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/mol·L－1

？

0.25

0.4

0



9. （18分）（1）三 （1分） VIA（1分。）略（1分） 29（1分）

N>O（1分） （2） H : O : O : H （1分） H2O和H2O2之间形成氢键（1分）

[Cu(NH3)4]SO4?H2O（1分） （4）H-N=N-H（1分） 略（2分）

（5） NA＝ （2分） 12（1分）正四面体（1分） SP3 杂化（1分） 略（2分）