高2015届高三上期第2次月考理科综合

化学试卷

可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1

本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗

下列有关物质分类或归纳正确的是

A.混合物：盐酸、漂白粉、水银

B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷

C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷

D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO4

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NA

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NA

C.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA

4.下列离子方程式表达正确的是

A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2O

B.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O
S032 - +H3O+

C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

D.向小苏打溶液中加入少量 Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O

下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

6.下列说法正确的是

A. pH=8的溶液一定显碱性

B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应

C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③

D.0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH)=C(H+)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)

7.如图，C、D, E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色.则下列说法正确的是（）

若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质

为KOH溶液，则B极的电极反应式为：

02+2H20+4e-=40H-

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，

电镀液是AgNO3溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，

说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有

单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

第II卷（非选择题共58分〕

本卷共4题，共计58分

8.(14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）硫离子结构示意

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列

（3）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点: -41.l℃ , H2S的沸点:-60.4℃,引起两者沸点差异的主要原因是 ；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ，该离子的立体构型为 ；（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 .

9.（16分）医学土常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

(1)配平以下离子方程式,并填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是 .

（3）反应转移了0. 4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 。

（4）测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将押淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是

②溶解沉淀 时 (能或不能）用原因是 ；若选择HNO3溶解沉淀，则结果可能 （填“偏大”“偏小”或"不变〃)。

③滴定时，根据现象 ,即可确定反应达到终点。

(14分）实现“节能减排和”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),下图1 表示该反应能量(单位为 kJ.mol-1)变化：

（1）如图表示反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中△H= (用含有a、b的关系式表示)。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中，充人1molCO2和4mol H2一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO2 和 CH3OH（g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率V(CH3OH) =

②该反应的平衡常数表达式K= 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出

C.选择高效催化剂 D. 再充入1molCO2和4molH2

(3)25℃,1.01x105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

选用合适的合金为电扱，以熔融K2CO3为电解液，可以制成一种以甲醇、空气为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。

11. (14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O],又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析。

请完成下列问题：

操作I主要包括油污、除杂、过滤、烘干等过程。下列所给试剂中，除油污最好的是 (填序号) 。

H2O B. 3 mol/L H2SO4 C.热的10%的Na2CO3 溶液 D.四氯化碳

（2）操作II所用到玻璃仪器有:烧杯、 ；_____。

（3）确定锌镀层基本被除去的标志是 。(用文字表述）

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热 烘干的方法除残留水分的原因是

（5）为了证明(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、 Fe2+、和H2O, 下列实验叙述中不正确的是（ ）.

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有较多水珠生成，则可证明晶体的成分中含着结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含SO42-、 ^

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热，试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

该流程图中的A物质为CuSO4,它可以发生多种反应。如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀,其离子方程式是 ；

(7)为了测定莫尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标液滴定的方法,称取4.000 g莫尔盐样品，溶于水,并加入适量稀硫酸，用0.2000 mol/L KMnO4溶液滴定。当溶液中Fe2+全部被氧化,恰好消耗KMnO4溶液10.00mL,则产品中Fe2+的质量分数为 。

第I卷（选择题42分）

本卷共7题，每题6分

1-7 CDBABCD

第II卷（非选择题共58分）

（14分）[(5)每?空1分，其余每空2分]

(2)SiO2>Na2O>P2O5 (3)O>S>Se

(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3dl04s24p4

H2Se 分子之间的作用力强于H2S

sp3，三角锥形

（6）AO

9、(16分，每空2分）

(1) 6H+ 2 5 10 2 8 H2O

(2)H2C2O4 (3)0.08 mol

(4)① CaC2O4+H2SO=CaSO4+H2C2O4

②不能 KMnO4会氧化Cl- 偏小

③滴入最后一滴KMnO4,溶被由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色

（14分，每空2分）

(1)放热 (a-b)kJ.mol-1

① 0.075 mol.L-1.min-1

②

③BD (2分，少选得1分、多选或错选均不能得分)

(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O △H= —726.6kJ.mol-1

(4)CH3OH + 3CO32- -6e-== 4CO2+ 2H2O

11、（14分)[(2)每空1分，其余每空2分]

(1)C (2)(普通）漏斗、玻璃棒

(3)反应速率突然减小（或铁片表面隹成的气泡突然减小）

(4)避免晶体在加热过程中受热分解、氧化

(5)D

(6)H2O+2Cu2+SO32-+2Cl-==2CuCl↓+SO42-+2H+

(7)14.00%