2015届第一阶段

期中考试——化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. CO2分子比例模型： B. NH4I的电子式：

C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. NaH中氢离子结构示意图为

2．下列说法中，正确的是

A．明矾、水煤气、食盐、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的

B．强电解质一定是离子化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．39gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.5NA B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．0.1 mol/L盐酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L水含有分子的数目为0.1NA

4．25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. c(H+)=1×10-3 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

5. 对相同状况下的14C16O2和14N216O两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等

6. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ

表述Ⅱ



A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力



B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小



C

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同



D

P2O5、C6H12O6溶于水后均不导电

P2O5、C6H12O6均属于共价化合物



7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．高锰酸钾与甲酸钾在碱性溶液中反应：2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

B．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

C．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

D．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子

9. 下列有关说法正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事
实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

10. 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和

N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列

推理分析合理的是  A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min） B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等 D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

c(CO)?c(H2O)



c(CO2)?c(H2)





11. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正

确的是

A．升高温度，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2

12. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol氨气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

A．
B．
C．
D．

13. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+3价

C．热化学方程式为：P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H=－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

14．下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生下列反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑

D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为NA

15. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元

素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol/L D溶液

的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol/L E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

16. 在一定温度下，反应PCl3 (g) + Cl2 (g)
 PCl5 (g)的平衡常数为6。若将1.0 mol的PCl5(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时PCl5 (g)的最大分解率接近于

A．33% B．50% C．67% D．75%

17．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2

18．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19. 在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A.肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B.肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2

C.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 D.无法判断何种为肯定或否定的杂质

20．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中

加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol

二、填空题（共40分）：

21．（7分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子

不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+



阴离子

OH－、Cl－、NO3－ 、CO32 －、SO42－



已知：① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，0.1mol/L

C溶液的pH小于1。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶

物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

⑴写出D的化学式： 。

⑵将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为： ；

⑶写出A、E溶液反应的离子方程式： ；

⑷写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。

⑸加热A溶液，其pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。

22．（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质；?B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 ?（填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象： ；反应③的离子方程式： 。?

（3）实验室制取C的化学方程式为 ?； 对气体C进行如下实验： 已知整个反应过程中，每消耗0.1mol?KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：

实验步骤

实验现象

用化学用语解释



将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成蓝色



（用离子方程式表示）



继续通入气体

溶液逐渐变成无色



（用化学方程式表示）



23. （8分） 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1 mol/L的HA、HCl溶液各100mL； ②两只试管中，分别加入0.1 mol/L的 HA 、HCl溶液各10mL，取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入气球中，按图组装好。同时将气球中的锌粒小心倒入试管中，观察现象。 乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol/LHA和HCl溶液的pH；②再取0.1 mol/L的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）甲、乙两方案中都要用到 的容量瓶。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________（填序号）。

A．盛有HA溶液的试管上方的气球比盛有HCl溶液试管上方的气球鼓起得慢

B．两个试管上方的气球同时鼓起，且鼓起的程度一样大

C．两气球最终鼓起一样大

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________（填序号）试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0．1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________（填序号）试剂；

A．NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol/L NaOH溶液

C．1 mol/L H2SO4溶液 D．2 mol/L HA溶液

（4）乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol/L的 HA溶液的pH___________ 1（填“＞、＜、=”）。

（5）将pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________（填序号）。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

24.（13分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；

②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，

发生反应的化学方程式为 。

② 浓硫酸液滴上方没有明显现象，

一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

参考答案

一、选择题：（3×20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A卷

D

C

A

B

C

B

C

D

B

B

B

C

B

A

C

A

D

B

C

A



二、填空题：（共40分）

21.（方程式每空2分，其余1分，共7分）

⑴AgNO3 ⑵氧化铝 ⑶3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

⑷Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O ⑸增大

22. （每空2分，共12分）

（1）②⑤ （2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ （3）MnO2 +4HCl(浓）
MnCl2 +Cl2↑+2H2O

用化学用语解释



Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-



5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl





23.（除特别标注外，其余每空1分，共8分）

（1）100mL（2） A； （3）①A ②D； （4）② ＞；（5）A(2分)

24. （13分）

（1） ①
（1分） ② 强（1分）

（2） ①NH3 + HCl === NH4Cl（1分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）

③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分）

（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2O
NH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（1分）

（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）