本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 选择题 （共40分）

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56

一．选择题（包括20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有 （ ）

①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．有1项 B．有2项 C．有3项 D．有4项

2．下列有关叙述正确的是(　　)

A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质

B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质

C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质

D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

3.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．明矾可以杀死水中的细菌从而达到净水的目的

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1L 2mol·L-1的FeCl3溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

4．下列说法中正确的是(　　)

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

5．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO32-+H2O

D．用醋酸清洗暖瓶中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

A．11.2 L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA。

B．1 L1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA。

C．56 g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子

D．常温常压下，100 mL 0.5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA。

7．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是 （ ）

A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强

C．X的最高正价比Y的最高正价高

D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

8．下列溶液中的离子一定能大量共存的是 （ ）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO2-4；、NO-3

B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、CIO-

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、C1-、SCN-

9．下列叙述正确的是 （ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3

D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2不易进行

10.下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg

C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl—

11.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极反应式与硫酸钠溶液时相同

C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

12.下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO

B．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32-

C．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

13．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热

ΔH＝ -241.8 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.
mol ???????????B.
?mol

C.
?mol???????????????D.
?mol

15．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

16．下列说法中正确的是(　　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L

B．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

17．已知：2KMnO3+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

Cl2+2FeCl2=2FeCl3；

2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2 则下列判断正确的是（ ）

A．氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B．还原性：Fe2+>I->Cl-

C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

18．X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(　　)

A．Y2－的还原性较Z－强

B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

19．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

则A、B、C分别为(　　)

A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

20．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量

白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总

反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换

膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）

二．简答题（包括5道题，共60分）

21．（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

__________________________________________。

22．(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_____________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明____________存在，又排除_______________存在。

(5)根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_______________________________________；

②肯定不存在的离子是___________________________________________________；

③还不能确定是否存在的离子是________。

23．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　 　B．H2O2　　 　C．ClO2　 　　D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑实现，则生成物A的化学式为____________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________；

__________________________________________。

24．（12分）(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更活泼，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

②24 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体80 g，该过程放出的热量为________。

(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。

NO分子中化学键的键能为________ kJ/mol。

(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

(4)通常把拆开1 mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如表所示：

化学键

N—H

N—N

O===O

N≡N

O—H



键能(kJ/mol)

386

167

498

946

460



发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式____________________________________________________。

25．（10分）如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________；

②如果起始时乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)。

(2)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①甲烷燃料电池负极电极反应式是：_____________________________________。

②Fe电极上的电极反应式为__________________________________________。

③电极b上的电极反应式_______________________________________________。