可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷 （选择题 共66分）

一、单项选择题（包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质

检验

除杂



A．Cl2（HCl）

干燥的淀粉KI试纸

饱和食盐水



B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液

过量CO2



C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液



D．NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水



2．下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤

3．下列说法不正确的是

A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒

B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低

C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子

D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

4． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.2mol/ L Na2CO3溶液中所含CO32－的数目为0.2NA

B．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．22.4L CO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为NA

5．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是

A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3

C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→CuO

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．①③????????????? ? B．③④???????????????? ?C．①②?????????????? ?? D．①③④

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－

C．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

9．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

　

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

10．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1 mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g

C．(m－32)g D．16 g

11．向一定量的Mg2＋、NH、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的

量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中

三种离子的物质的量之比为

A．2：5：4　　　　　　 B．1：2：2

C．2：2：1 D．9：2：4

12．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

13．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是

A．CaO　　　 B．Na2O2 C．Na2SO3　　　　　 D．FeSO4

14．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为

A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3

15．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O B．Zn C．KCl D．KI

16．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CH4是空间正四面体结构，SiH4也是空间正四面体结构

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3) 2溶液也不产生沉淀

17．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化亚铁晶体

18．下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

19．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g

20．将1.5mol Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中：①当OH－刚好将溶液中的Al3＋沉淀时；②当全部Ba2＋刚好将溶液中的SO42－沉淀时。两种情况下，生成沉淀的物质的量分别为

A．2mol、3mol B．2mol、1mol C．1.5mol、1.5mol D．2.5mol、1.5mol

21．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240 mL 2 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体1.344 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为

A．无法计算 B．0.24 mol C．0.42mol D．0.21 mol

22．a mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体的质量不可能为

A．32a B．40a C．42a D．46a

第Ⅱ卷 （共34分）

23．(6分)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

（1）写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式： 。

（2）Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成 。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。

24．（8分）现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。

（2） Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是__________。

（3）向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_______。

25．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是 。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

26．（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 。

（5）从母液中可回收的主要物质是 。

化学学科 高三年级

23．（6分，每空2分）

(1) 3SiCl4+4NH3== Si3N4+12HCl

(2) SiO2 (或MgSiO3)

加足量稀盐酸，过滤