可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）

1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

X

Y

Z



A．

钠元素

主族元素

短周期元素



B．

电解质

化合物

纯净物



C．

氢氧化铁

胶体

分散系



D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应





2．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

3．在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl— B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+ 、HCO3— D．K+、 Na+、 NO3— 、SO42—

4．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是

A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应

C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

5．下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

6．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4 B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：1

7．下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O

8．某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物

9．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原

C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

11．三氟化氮
是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体

D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子

12．室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．
=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

13．下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na： 　　 Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： 　　　 Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓ + H2O

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：　BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + CO2↑ + H2O

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O

15．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为—3

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

17．对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

18． 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L

19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

21．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

A.+2 B.+1 C.0 D.-1

22．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L

第II卷（非选择题）

二．填空题

23．（6分）20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其中含溶质为______ g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋______g。

24．（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

25．（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

A： D： R： 。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；

向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；

D与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）简述检验气体C的方法： 。

26．（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数

和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，

其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记

录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

27．(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：

(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。

(2)HNO3的物质的量浓度为 。

28．（8分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

序号

x值

y=f（x）



①







②







③







④









高三第一次月考化学试题答案

二．填空题（除27题每空3分，其余各题每空2分）

23．1， 0.04， 0.23

24．（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2

25．（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al

（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—

Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。