2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习

化 学 2014．10

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（ ）

A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

2．下列叙述不正确的是（ ）

A

B

C

D













闪电时会发生反应：

N2 + O2 === 2NO

利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高





3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

S

Cl



Se

Br



A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr

C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

4．下列说法不正确的是（ ）

A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA

B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

6．下列叙述不正确的是（ ）

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 === 2Li2O

D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3

7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C． K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

B．钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①


②


③


④


A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D



实验方案





将NO2球浸泡在冰水和热水中







实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2
N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱





13．已知下列实验事实： （ ）

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

14．已知反应X (g) + Y (g)
n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

第II卷（非选择题，共58分）

15．（共11分）

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

16．（共10分）

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。

（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为

。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。

17．（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。

a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据



操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。



操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。





实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。

18．（共12分）

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：



①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

19．（共13分）

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038



 （1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6

2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习

化学参考答案 2014．11

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

C

A

D

B

B

C



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

A

C

A

B

C

B





第II卷（非选择题，共58分）

说明：

不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

II卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。

5．合理答案均可酌情给分。

15．（共11分）

（1）
（1分） （1分）

（2） 8 HNO3(稀) + 3 Cu === 2NO↑ + 3Cu(NO3)2 + 4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）

（3） VA（1分）

P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）

（4） SO2 + NH3·H2O === HSO3- + NH4+ （2分，反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）

（5） Al2O3 + 3 C + N2 === 2 AlN + 3CO（2分）

16．（共10分）

（1） MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分）

Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O（1分）

（3） ClO－+ Cl－+ 2H+ === Cl2 ↑ + H2O（2分）

（4） ① SO2（或H2SO3） （1分）

② Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（1分）

③ I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（1分）

17．（共12分）

（1） 2 NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）

（2） ① 同温度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）

② b、d（2分）

（3） ① I（1分） ② a、c（2分）

（4） Ca2+ + CO32- === CaCO3↓（1分）

Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）

18. （共11分）

（1） 2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（2分）

（2） 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+

（或2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ === 3Fe2+ + 3 H2O等）（1分）

（3） 2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O（2分）

（4） ① 68 a（2分）

② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分）

19. （共14分）

（1） ① N2 + 3H2 2 NH3（2分）

② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）

③ a、d（2分）

（2） ① <（1分） ② 吸热（1分）

（3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）

② c和d（2分）