第Ⅰ卷（选择题，共60分）

本卷包括22小题，1--6每小题2分，7--22每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

2．下列化学表达方式不正确的是

A．中子数为20的氯原子：37Cl B．Cl-的结构示意图

C．氢氧根离子的电子式：
D．HClO的结构式 H-Cl-O

3．下列说法正确的是：

①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物

⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

A．③⑤⑥⑦⑧　 B．②③④⑥⑦　 C．③⑥⑧　 D．①③④⑥

4．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C

5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（降温和加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

6.关于反应3A (g)+ B (g)
2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应体系中加入催化剂， E1、E2减小，△H不变

C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动,气体B的浓度减少

D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

7．下列有关说法正确的是

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，

则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的

平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是

A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+ C．Ca2+、ClO－、Cl－ D． H+、Fe3+、SO42—

9．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、

④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

10. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

11. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如 右 图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

甲













 A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3?H2O +H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA

C．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

14. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g);ΔH＝Q kJ/mol。

平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

容器体积/L

c (Y)/(mol/L)

温度/℃

1

2

4



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是(　　)

A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2?kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1＜Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定

17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液



B

浓氨水

CaO

NH3

H2O



C

稀硝酸

Cu

NO

H2O



D

浓硫酸

Cu

SO2

饱和NaHSO3溶液



18．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金 ，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）

A．a的取值范围为0.9g

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L　　　　　D． x=2y

19．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

20．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A．

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-



B．

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-



C．

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+



D．

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4+



21.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





（1）

2

3

0

27.78kJ



（2）

1.6

1.8

0.8

Q



 下列叙述不正确的是（　　）

A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

22．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：（ ）

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(　 　)

A．4.4 mol·L－1　　　B．3.6 mol·L－1 C．4.0 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1

第II卷（选择题，共60分）

23．（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式

（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 。

24．（6分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋



阴离子

NO　CO　SiO　SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



 请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ ____。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一 定 不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/(mol·L－1)











(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，

25. (12分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为 不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式：

Al＋ NaNO3＋ NaOH=== NaAlO2＋ N2↑＋ H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（5）在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是

。

26．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。

（2）B装置的作用是 。

（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。

② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液， 振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。

③ D装置中发生反应的离子方程式是 。

④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体； 向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S

27．(14分)下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的

转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是________。

(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。

(3)若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。

(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。

28.（14分）

I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量

④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂

（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2
N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。