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| 简介：
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷?（选择题?共40分） ?一、选择题（本题包括25小题，1—10题每小题1分，11—25每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2、下列叙述错误的是 A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 4、下列物质分类正确的是 ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A、①②④ B、②③④ C、①②⑤ D、②④⑤ 5、下列叙述正确的是 A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 7、下列有关化学用语表示不正确的是 A、氧的原子结构示意图： B、Na2O2的电子式：Na＋[： ：：]2－Na＋ C、HClO的结构式：H—O—Cl D、中子数为16的硫离子：S2－ 8、下列有机物的分离提纯方法正确的是 A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。 B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物 C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。 9、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤ 11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋ B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- 对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是 A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 L C、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物 13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是 A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强 C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子 14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确 15、下列实验操作中正确的是
16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 18、下列反应中，反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液 19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大 20、为确定某溶液的离子组成，进行实验： ①测定溶液的pH值，溶液显碱性; ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀; ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在 C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在 21、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 22、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下： CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ 其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是 A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态 B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成 C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4 25、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A、若某温度下，反应后C(Cl-):C(ClO-)＝11，则溶液中C(ClO-):C(ClO3-)＝ B、参加反应的氯气的物质的量等于amol C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 第Ⅱ卷?（填空题共60分） 26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 （1）写出溶液B的溶质是 。 （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。 27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。 （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况） 28（12分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图： （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体 29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示) a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ； （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ； （4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ； （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ； ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置： 通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。 A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑ 30（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。 ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。 ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题： (1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ： A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线 C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ③中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是 （3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。
化学试题答题卡 ?一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 填空题 26 27 28 29、 30 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D A B D D B B B 21 22 23 24 25 C B D D D 填空题 26、（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3 （2）（5分） （3）（2分）、5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O 28（每空2分）（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓? （2）减少(防止)过氧化氢的分解? （3）6Fe2＋＋ ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4? （5）蒸发浓缩?冷却结晶 29（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)???=??Fe3O4+4H2? （2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。? 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色 （3）滴加KSCN溶液，溶液变 （4）2Fe3++Fe=2Fe2+ （5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ②BD | ||||||||||||||||||||||||||||||
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