3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

4．实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

5．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO42-

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

6．下列叙述正确的是

A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料

B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C．CO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62- +2H2O下列说法中，不正确的是

A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a =4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含 20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H= bkJ·mol-1，则a>b

9．下列关于胶体的叙述不正确的是

A． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。

B． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过。

D． 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

11．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

12．一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是

A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小

B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大

C．加入少量醋酸钠固体pH 一定降低

D．稀释100倍pH变为3

13．下列离子方程式中正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

14.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

15、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 （ ）

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

二．非选择题（共40分）

16．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

⑴贝壳的主要化学成分为 。（写化学式）⑵写出反应②的离子方程式： 。⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式 。⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） 。

17.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是______________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

18．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，

甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

水解反应

平衡常数（K）



Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4



Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10



Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7



 请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

方案：

。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容

实验现象



甲同学的实验方案

溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升



乙同学的实验方案

无明显现象，pH没有明显变化。



①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是

。

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：

。

19. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g)
2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为 。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。

（3）Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ （2分）

Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）

（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）

19. （每空2分，共12分）

（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）

（2） 4 % （2分）

（3）向正反应方向进行；（2分） < K （2分）

（4）AC（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）

（5）不变（2分）

北重三中高三第二次月考化学答题纸

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）

1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

10

11

12

13

14

15



































二．非选择题（共40分）

16．（每空2分，共8分）

⑴贝壳的主要化学成分为 。（写化学式）

⑵写出反应②的离子方程式： 。

⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式 。

⑷另一种用途（用化学方程式表示） 。

17. （每空2分，共10分）

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

18．（每空2分，共10分）

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。

（2）方案：

。

（3）①离子方程式： 。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是

。

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：

。

19. （每空2分，共12分）

（1）该反应的平衡常数表达式为 。

（2）N2的转化率是 %（保留整数）。

（3）此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

。

（4）下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。

（5）此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。