原子量 H—1 C—12 O—16 Cr—52

7．下列叙述正确的是

A、为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰

B、用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析

C、绿色食品是不含任何化学物质的食品

D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来

8．下列有关实验操作说法中，正确的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥

9．经测定某种溶液中只含
四种离子，下列说法错误的是( )

A．若满足：
，则溶质一定是

B．若满足：
，则溶质一定是
和

C．溶液中四种离子之间可能满足：

D．若满足：
，则溶液一定呈中性

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA

②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。

A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥

12．下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 +2ClO－+H2O = SO32－+2HClO

B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+ +OH－+ H++ SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O

C．向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2+ + 6H2PO4－+12OH－= Ca3(PO4)2↓+ 4PO43－+12H2O

D．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－+2Br2

13. 已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（ ）

①该有机物分子可能含2个氧原子

②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2

④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

26、（13分）由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）

（1）A化学式为 。

（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________

（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 。（填反应序号）

（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈 性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因 ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为 。

27、(14分)含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。

(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

(2)该流程中干化污泥的主要成分为 （填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

(3)还原Cr2O也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O变为Cr3+，该反应的离子方程式为 。

Ⅱ.含铬废渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

(4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。(写两点)

(5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O＋OH－

(6)若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O的物质的量约为 mol。

(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是________（填选项字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂

D．增加N2的浓度 E．减小NO的浓度 F．减小CO2的浓度

(3) 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO2做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3 ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 ）

实验过程如下：

①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。

②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使产生的O3能够完全被KI溶液吸收，反应后有O2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。

③电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。

④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml。（已知反应的化学方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室产生的气体为 （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式 。

（2）写出KI溶液吸收O3的化学方程式 。

（3）该实验过程中鼓入N2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏 （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。下图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程．

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有????????????? 。

A.温室效应? B. 酸雨???? C .粉尘污染???????? D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为?????????????????? 。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：??????????????????????????????? 。

（3）操作a和操作b分别是 和 （填操作名称）

（4）工业合成氨的原料氢气来源为碳与水蒸气在高温下的反应，请写出化学反应方程式

（5）副产品Y的化学式为 该流程中可循环使用的物质是 (写化学式)

（6）写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式

37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有

种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的

（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为 。

（6）W的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配

离子如右图所示，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为 。

38、由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：

①F的核磁共振氢谱有4种峰。

②1molA完全反应可以生成2molB

③已知：
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名，A的名称为_____________，B中含有的官能团名称为 。

（2）指出反应的类型：①_________，②_________。

（3）有机物E和G之间的关系是_____________

（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。

（5）J的结构简式为 ，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位， 1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_________________________________。

答 案

8.①氯水中次氯酸具有强氧化性，试纸先变红后退色。④溴水会腐蚀乳胶管。⑥不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败。

9.A项
溶液显酸性，依据题意应该还含有
。

10.A项H+的放电能力强于铝离子。B项CCl4密度大于水，起不到隔绝空气的作用。D项

NaHCO3应放在内管，以说明低温易分解。

11.①项中16 g CH4中含有中子数目为6 NA.②项根据理想气体状态方程，温度高，气体物质的量减小。③铜也可以生成亚铜离子。⑤标况下，二氯甲烷是液态。⑥氦气是单原子分子。所以答案为②④

12.A项中SO32－具有强还原性，HClO具有强氧化性，两者不能共存。B项应为Ba2+ +2OH－+ 2H++ SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O.D项根据数量关系，只有Fe2+被氧化。

13.根据题意：一种方法可以试用具体物质进行验证，得出正确结论。第二种方法，可根据通式：CnH2n﹒y(H2O)+1.5nO2→2nCO2+(y+n)H2O;①项y=2,碳原子结合H原子数过饱和。②项y=0时成立。③项y=1是为饱和一元醇，成立。④项中不和金属钠反应，说明不含羟基氢，所以可以是醚。CnH2n不成立 。

26、除特殊标注外每空2分

（1）Al4C3

（2）CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ

（3）Al4C3+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH4 ↑ （4）②⑤

（5）碱 （1分） AlO2— +2H2O
Al(OH)3 + OH— c（Na+）＞c（AlO2—）＞c（OH—）＞（H+）

【解析】

（1）由Y是一种氢化物，且在常温下为液体可知Y应该为H2O或H2O2，经过分析可知应为H2O 。A与H2O发生反应①能生成一种氢化物和一种白色不溶物，可以考虑A为Mg3N2 或Al或C的化合物，由于A中两元素的质量比为1：3，所以只有Al4C3符合，于是可推出B为CH4 ，C为Al(OH)3 。M两种短周期元素构成，也可以与H2O反应生成两种物质，且其中一种物质还能与Al(OH)3 ，不难推断除应该产生了强碱性物质，又因为M的焰色反应为黄色，所以E应该为NaOH ，则N为O2 ，则D为CO2 ，F为NaAlO2。P也是氢化物，且能被O2连续氧化，生成的Q为酸性氧化物，不难推断出P为H2S。所以Q为SO2 ，R为SO3 ，S为H2SO4 ，H为Al2(SO4)3 。

（3）已推出B为CH4 ，所以1mol甲烷燃烧的燃烧热为：

所以燃烧热的热化学方程式为 CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ

（5）NaAlO2溶液由于AlO2—水解会使溶液呈碱性性，溶液中Na+离子浓度最大。

(2)干化泥煅烧以后能够得到Cr2O3，说明其主要成分为Cr(OH)3 ，铝热反应是2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。

(3) Fe2+ 在酸性条件下还原Cr2O，根据化合价升降分析Cr2O＋14H＋＋6Fe2+ = 2Cr3＋＋6Fe3+ +7H2O

(5) 根据化合价升降法配平得：4　6　19　8　3　14　

(6)1L溶液，PH由9变为10，说明反应过程中产生了9×10—5mol的OH— ，所以根据反应比例可算出处理掉的Cr2O的物质的量约为2.57×10—5。

28、（每空2分）

答案　Ⅰ(1) 0.33 mol·L－1·s－1 (2) AC (3) 不变

Ⅱ(1)H2 3H2O - 6e = O3 + 6H+ (2)O3 + 2KI +H2O = O2 + I2 + 2KOH (3)偏小 46.5%

解析Ⅰ(1) 10 min～20 min这段时间CO2的物质的量变量为0.11mol ，但是要注意题目要求的速率单位为mol·L－1·s－1，所以计算得0.33 mol·L－1·s－1

（2) 10 min～20 min这一段，还没有建立平衡，但是化学反应速率加快，可能由升高温度、加入催化剂或增大反应物浓度造成，但是根据数据可知，不应该为增大反应物浓度，所以AC两个原因可选。

（3) 由于压强对反应平衡无影响，加入NO相当于等比加入两种产物，所以只会影响反应的速率，而对化学平衡无影响，所以NO 的转化率不会发生改变。

Ⅱ（1)由图和提示可知，右室为阴极室，电解饱和K2SO4溶液阴极应该为H+放电，所以在阴极室应该产生H2 。

阳极产生O3 ，电极反应为3H2O - 6e = O3 + 6H+ 。

（2)KI溶液作为吸收液吸收O3是运用了I—的还原性，所以发生的化学反应方程式为O3 + 2KI +H2O = O2 + I2 + 2KOH 。

（3）若通入N2的速率过快，O3和KI反应不充分，测出的I2量偏小则算出的O3产率就会偏小；根据阴极产生22.4ml 0.001mol H2可知电解过程中电子转移总数为 0.002 mol ，理论上可生产O3 0.001÷3 mol ，实际上产生的O3，可通过消耗的Na2S2O3与O3之间的关系算出，为1.55×10—4mol ，于是可算出产率为46.5%

36、答案（1）ABC（2）①碳酸氢钙 ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4（3）过滤 蒸发结晶

（4）C+H2O(g)=CO+H2（5）CaO CO2 （6）CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

37．【化学－选修物质结构与性质】（15分）

（1）K 17 5 1s22s22p63s23p63d5 （每空1分，共4分）

（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（1分）

（3） [
]－ （2分） （4）K2Fe(SCN)5 （2分）或K2[Fe(SCN)5]

（5） 4 （2分） （6）abd （2分） sp sp3 （2分）

解析：根据题意A、B、C、D、E、F、W分别是碳、氮、硫、氯、钾、铁和铜元素。

（1）、金属性越强，第一电离能越小。根据泡利不相容原理，原子核外有几个电子，就有几种运动状态。有几种ns、np、nd的电子填充表示符号，就有几个能级。

（2）、根据相似相溶原理和形成氢键增大溶解程度。

（3）、根据等电子体，结构相似原理。

（4）、根据化合价规则和电荷守恒书写。

（5）、根据均摊原则，可知每1/8晶胞中，Fe3+、Fe2+、SCN-各占0.5、0.5、3个.所以一个晶胞中独立占有分别为4、4、24个，K+与Fe3+、Fe2+的比值为1:1:1，所以K+有4个。

（6）、根据结构式可知含有的键型。[S-C三N]-中C形成共价三键，所以是SP杂化，，乙二胺中C原子形成的是四个共价单键，所以是SP3杂化。

解析：由1molA完全反应可以生成2molB，说明A应为结构对称的烯烃，由于最终生成的J化学式已经知道，以及K发生消去反应后的产物已知可以知道，A应该为2，3—2甲基2—丁烯。所以生成的B为丙酮，C为2—丙醇。由C到D 是在浓硫酸加热条件下发生的消去反应，所以生成的D应该为丙烯，所以D到E的反应应该为在有过氧化物条件下发生的反马氏规则的加成反应，生成的E水解后得到1—丙醇。C到G的反应应该为醇与卤化氢的取代反应，所以得到的G为2—溴丙烷，G与苯在催化剂作用下发生亲电取代反应，生成异丙苯，异丙苯在酸性高锰酸钾作用下得到苯甲酸I，最终得到的J为苯甲酸1—丙酯。J的同分异构体要求要1mol能与2molNaOH反应，说明必修为酚酯，水解后得到酚和羧酸，所以其间位2取代物只有4种。分别为