考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H—1， N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56， Cu—64

Ⅰ卷（选择题，共20题计60分）

一、单项选择题（每题3分，计60分）

1、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④???????????B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤?????????? ?D．粗盐提纯，选①和②

5．下列实验操作过程能引起结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9、在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－

C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－

10、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42－五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( 　)

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

11、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

12、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2＋3H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋===CO2＋2H2O

13、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不可能是

A．甲为C、X为O2??????????? B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3·H2O??????????? D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

14．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

15．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B.若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e－ C.还原产物为NH4+

D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e－=Fe3+

16、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　

②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

18、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中滴入2滴KSCN溶液，未见红色；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　?? C．2.4g?　　??　　?D．1.6g

19、某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、SO42－、HCO3－、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH－、SiO32－、AlO2－、CO32－

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32－与AlO2－ 的物质的量之比为1∶2

20、铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图一所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图二所示；

则下列分析正确的是（ ）

A．图一中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图一整个过程中共生成0.26g水

C．图二的三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C

D．图一中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

Ⅱ卷（非选择题，共5大题计40分）

21、（10分）置换反应的通式可表示为：

单质甲＋化合物A
单质乙＋化合物B

请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　 　。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。

除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　 　　。

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　 。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　 。

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为　　 。

22、（6分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸性条件下发生的反应是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

23、（6分）某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。

阳离子：Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ；

阴离子：OH－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：

（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 ;

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固

体质量为 g。

24、（8分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式????????????????? ?????????????????????????????? ；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是??? ?? ，反应2的离子方程式为??? ??? ；（3）电解制铝的化学方程式是???? ??????? ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是????? ??? 。

25．（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。

（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：

A．K3[Fe(CN)6]2溶液 B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；

② ；

③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。

第一次月考化学试题答题卷

班级 姓名 学号 成绩

一、单项选择题（每题3分，计60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























21、（每空2分，计10分）

（1）则该反应的离子方程式为　 　 　 　 　 　 　。（2）除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　 　　。

（3）则该反应的化学方程式为　　 　 　。

（4）则该反应的化学方程式为　 。

（5）则该反应的化学方程式为　　 　 。

22、（6分）

（1） “另一物质”在反应中所起的作用是______________________。(1分)

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________________________。(2分)

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________ (1分) ，是________________。(2分)

23、（6分）

（1）原溶液中含有阳离子 （1分），含有阴离子 （1分），

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 ;（2分）

（3）固体质量为 g。 （2分）

24、（8分）回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式????????????????? ?????????????????????????????? ；

。（2分）（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是??? ?? ，（1分）

反应2的离子方程式为????????? ；（2分）（3）电解制铝的化学方程式是???? ??????? ，（2分）

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是????? ??? 。（1分）

25、（10分）

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。（1分）

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。（2分）

（3）则可以检验Fe2+离子的试剂是： （1分）

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

② ； （2分）

③则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。（1分）

（5） 请判断上述计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）。（1分）

理由是 。（2分）