浙江建人高复2014学年第一学期第一次月考试卷化学

本卷共100分，时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与科学、生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B． H2O的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．CO2的比例模型：

3、下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③

4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

5、下列说法中正确的是：

A. 酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水

B. 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物

C. 酸根离子中不可能含有金属元素

D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性

6、下列说法正确的是

A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成

B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物

7、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　 ⑤稀硫酸

A．①⑤　　　　　　B．④⑤ C．①③⑤ D．①④⑤

8、下列说法中不正确的是

A．大型中央空调的制冷剂可用液氨

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应

9、下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①② B．②④ C．①③ D．①③④

10、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

11、往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

12、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2

C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

13、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

　

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

X

Y

Z



①

Cu

CuO

Cu(OH)2



②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2



③

S

SO3

H2SO4



④

NO

NO2

HNO3



⑤

FeCl2

Fe

FeCl3





A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤

16、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩

17、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA

C．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

18、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－ + ClO—

B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

19、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是:

A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋

B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—

20、下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

21、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

22、在常温下发生下列反应：① 16H+ +10Z—+ 2XO4—===2X2++ 5Z2+ 8H2O ② 2A2十+B2==2A3++ 2B-

③ 2B—+Z2==B2+2Z— 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z— B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4— 的还原产物

23、 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

24、将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

25、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

26、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）

27、(6分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。

28、（6分）有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B +C。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式： .

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：

；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是： 。

29、（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；

⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ __。（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

① 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

30、（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________ （用元素符号表示）。

（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。

（3）ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

31、（12分）Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

(1)图中设备A的名称是_____________，B设备气流a、b温度较高的是 （填“a”或“b”）.

(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2＋

7.6

9.7



Fe3＋

2.7

3.7



Al3＋

3.8

4.7



Mn2＋

8.3

9.8



 请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________________。

（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。

四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）

32、(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

化学参考答案

一、选择题（每题只有一个正确答案，26×2分=52分）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

B

D

A

C

B

C

A

B

C

D

D



题目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案

A

A

C

C

B

D

B

B

B

C

B

D

D



二、填空、简答题（本题包括4个小题，共28分）

27 .（6分）（每空2分）

（1）②③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2

28．（6分）（每空2分）（1）CO2、SO2、Cl2（H2S、Al2（SO4）3、。。。其他合理答案）

（2）Cl2、（Br2、NO2、。。。其他合理答案）

A中R的化合价介于B、C之间

29．（6分）（每空2分）

（1）⑤⑥⑦⑧

（2）①N2H4+H2O
N2H5++OH-

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

30．（10分）（1）第三周期IVA族（1分）
（1分）

（2）
（2分）

（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分）

（4）
（2分）
（2分）

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

31．（12分）Ⅰ(1)沸腾炉 b （各1分 共2分）

(2) 4CuFeS2＋13O2===4CuO＋2Fe2O3＋8SO2 （2分）

Ⅱ(1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）

（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（3）5～8 （2分）

（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）

四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）

32．(8分) （1）0.448（2分） （2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH Na2CO3（2分）

（4）6.09g （ 2分）