江苏省盐城中学2015届高三暑假作业测试化学试题（2014.8）

命题人：王 超 何文俊 审核人：邱志俊

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 （ ）

A．漂白性　　　　 B．溶于水显酸性　 Ｃ．氧化性　　 D．还原性　

2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （ ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一定正确的是 (　　)

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．最外层都只有一个电子的X、Y原子

D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （ ）

A．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣

B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料

C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙

D．图中所含反应都不属于氧化还原反应

7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 (　　)

8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

9、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( )

A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C．X能与糠醛(
)发生缩聚反应

D．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

10、科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 (　　)

A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11、下列说法不正确的是 (　　)

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 (　 　)

A．甲<乙<丙<丁 B．甲＝丁<乙＝丙 C．丁<甲<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是 (　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中CuO的质量为4.0 g

C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896 mL

14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)

15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 (　　)

A．Z和W在该条件下都不可能为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

非选择题(共80分)

16．(12分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列问题：

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；

（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；

；

（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。

17．(15分) 化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱（氢核磁共振谱）显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是 。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元（ ）

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d．化合物D能与Br2发生加成反应

（2）化合物C的结构简式是 ，

A→C的反应类型是 。

（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)

。

a．属于酯类 　b．能发生银镜反应

（4）写出B→G反应的化学方程式 。

（5）写出E→F反应的化学方程式 。

18．(14分) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是 。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1： ；

猜想2：SO2与Fe3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填字母）。

a．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

19．(15分) SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝ 。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ，温度升高，K值增大，则Q 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为 。

（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

H2的物质的量浓度范围为 。

（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积

分数，a、b表示不同的压强，则压强a b(填

“＞”、“＜”或“＝”)。

20．(12分)常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；

Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；

则：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为：

。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为： ，下列说法正确的是 。

A．该反应正反应的ΔH＞0

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D．在提纯过程中，I2 可循环利用

21．(12分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。高 考 资 源 网

A．【物质结构与性质】

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。

（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。

（3）三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。

（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、

NaCl 786 kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因

是 。

B．【实验化学】

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。

（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。

（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。

（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。

（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是 。

（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。化学试题答题纸（2014.8）

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

























16、（1）

（2） ； ；

（3） ；

（4）

17、（1）

（2） ；

（3）

（4）

（5）

18、（1）

（2）

（3） ；

（4）猜想1：

①

②

19、（1） （2） ；

（3） （4）

（5） （6）

20、（1）① ； ② ；

（2） ； ； 。

（3）

21、

A．（1） ；

（2） ； （3）

（4） ；

B．

（1） 。

（2） 。

（3） ； 。

（4） 。

（5） 。

化学参考答案及评分标准

1．B 2．D