江苏省赣榆高级中学2015届高三第二次学情检测化学试题

2014.10

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1.常温离子液体（Ionic?Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯

2.下列关于化学用语的表示正确的是

A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

B．H2O2的分子结构模型示意图：

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：S2-、Na＋、HCO3－、SO42－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛

D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

5.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl-
Cl2↑＋Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=== CaCO3↓+2H2O+CO32－

8.X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列组合不正确的是

选项

X

Y

Z



A

NaCl

NaHCO3

NaOH



B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



C

H2SO3

SO2

H2SO4



D

HClO

Cl2

HCl



9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

10.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(
)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D．该分子中含有5个手性碳原子

13.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是

A.将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体

B.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱

C.取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸

D.测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定

14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+) = 3﹝c(HSO3-) + c(SO32-)+c(H2SO3)﹞

B．向0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至中性，所得溶液中：

c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (Cl-)=c (CH3COOH)＞c (H+)= c (OH-)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

15. 一定温度下存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。现有两个体积相同的密闭容器I、II，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料。达到平衡时，下列说法正确的是??

A．容器I、II的右室中SO3的体积分数相同

B．容器I、II的右室中反应速率I＜II

C．平衡时容器I、II中的隔板均应在中间

D．容器II若为绝热容器（隔板不导热），则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

第二部分 非选择题

16．（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 ▲ 。

（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。

①若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为

▲ 。

②实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是 ▲ 。

（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是 ▲ ，另一原因是使反应充分进行。。

（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 ▲ （填字母代号）。

a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水

17．（15分）化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

（1）写出E中含氧官能团的名称：
和
。

（2）写出反应C→D的反应类型：
。

（3）写出反应A→B的化学方程式：
。

（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式：
(任写一种)。

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以
、
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br
CH2=CH2

18．（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式： ▲ 。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 ▲ mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O ＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

19．（15分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如下表：

温度/℃

10

20

30

40

50



(NH4)2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5



FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

―



(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3



（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是 ▲ 。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是 ▲ 。

（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 ▲ 。

（3）“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

（4） “结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 ▲ 。

（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化， ▲ ，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中 ▲ 加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。

步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。

20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式 ▲ 。

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ▲ 。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为 ▲ 。

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。

①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ▲ ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是 ▲ 。

②pH＝2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是 ▲ 。通常地下水中含有CO32－，会降低脱氮效果，其原因为 ▲ 。

21．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式）

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ▲ 。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ▲ 。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 ▲ 。

（4）E+的核外电子排布式为 ▲ ，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 ▲ 。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 ▲ 。

化学参考答案

1.A 2.B 3.C 4D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B

11.B 12.CD 13.C 14.BC 15.BD

16.（12分）

（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH— = Fe3O4 + 4H2O （2分）

（2）①Fe3 + + 3OH— = FeO(OH) + H2O（2分）

②6Fe2++12OH—+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）

（3）用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求（2分）

（4）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）

（5）b、c、d（2分）

17.（15分）

（1）醚键、羰基（共4分，每空2分）

（2）取代反应（2分）

（3）
（2分）

（写：
，不扣分）

（4）
（

或其它合理答案均给分）（2分）

（5）

（5分）

18．

(12分)⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②6.3×10－13

⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3

n(Na2S2O3)＝20.00mL×10-3×0.015mol/L＝3×10－4mol

n(Cr)＝1×10－4mol

m(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2mg

废水中铬元素总浓度＝＝208 mg·L－1

（除第⑵小题8分外，其余每空2分，共12分）

19.（15分）

（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分） 抑制Fe2+水解（2分）

（2）冷却结晶（1分） 洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥（2分）

（3）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净（其它合理答案也可）（2分）

（4）黑暗可以防止晶体分解（2分）

（5）步骤2：加入足量KMnO4溶液（2分）

步骤3：加入稍过量的锌粉，（2分）

20.（14分，每空2分）

（1）2NOx+2xCO＝N2(g)+2xCO2

（2）1：3

（3）2NO＋12 H+＋10e－＝N2↑＋6H2O

（4）①4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O，生成的Fe2+水解

②活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率； Fe2+ 与CO32－反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者CO32－+H2O
HCO3－+ OH－，溶液酸性减弱，脱氮效果降低）

21.（12分，每空2分）

（1）sp2

（2）NH3分子间能形成氢键

（3）[N=N=N]－

（4）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 4

（5）16mol或16×6.02×1023个