河北省永年县第二中学2015届高三10月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28

P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137

一、选择题（每题3分，共54分）

1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能的开发利用，提高资的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(　　)

3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　）

A．硫酸?? B．烧碱???? C．盐酸??? D．氢氟酸

4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

5.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N
B.Cl-、C
、Cu2+、Mg2+

C.N
、S
、K+、OH- D.N
、HC
、Ba2+、Cl-

6.下列叙述正确的是( )

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

7.下列说法或做法正确的是（ ）

A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

11.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）

A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等

C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等

12.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224

C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g

13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜

14.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

 实验现象

 解释或结论



 A

 a处变蓝，b处变红棕色

 氧化性：Cl2>Br2>I2



 B

 c处先变红，后褪色

 氯气与水生成了酸性物质



 C

 d处立即褪色7

 氯气与水生成了漂白性物质



 D

 e处变红色

 还原性：Fe2+>Cl-



16.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：3

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气

17.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

18、现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 c





二、非选择题（共计46分）

19.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子可通过

（填试验方法）进一步确定该离子。

步骤（5）中发生反应的离子方程式是

20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。

21、榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

?????? （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途???????????????????????????????? ；

?????? （2）溶液Ⅰ中除了
外，还含有的金属阳离子有??????????????????????????????????? ；

?????? （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是????????????????????????????????? ，鼓入空气并充分搅拌的目的是?????????????????????????????????????????????????????? ?。

?????? （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是????????????????????????????

?????? （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）?????????????????

22、.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ. 解决问题1

（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。

（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。

Ⅱ. 解决问题2

取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，

（2）从实验Ⅱ可得出的结论是 。

Ⅲ. 解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是 。

（2）C中发生反应的化学方程式为 。

化学答案

每题3分，共计54分

1---5 CBDDC 6---10 CADBC 11---15 DBBCD16---18 CCC

19. （12分）

SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反应；

Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ，

Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+， Al(OH)3 + OH—==AlO2—+ 2H2O。

20.（8分）（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl（1分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（1分）

（3）d （1分）

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（1分）

不能（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）

21、12分

22、14分，方程式3分，其他每空2分