7．下列说法正确的是( )

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱

D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

9. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，下列说法正确的是( )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ [Al(OH)4]－＋4NH4＋

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

11、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－

C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+

12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

B．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA

D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子

13．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

27.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写

下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为____。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为____。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_________。

A.Cl B.NO3－ C.CO32- D. OH－

28．(10分) 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀)
CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ .

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。

29. （16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应

回答问题：

A. Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B. Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________，H2O2仅体现

还原性的反应是___________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、

MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：_____（填序号）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为____mol。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化 物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________。

30．（20分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。具体方法是

。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)



①







②







③







 （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；② ；

③视线与凹液面最低处相平。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下 的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）， 理由是 。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56g VmL

Wg× (Fe) (b-a)×10-3L

……

第三次周考化学参考答案

选择题：

7D、8 D、9D、10B、11B、12A、13B

填空、简答

27.【答案】

(1)Cu2+ ,Fe3+

(2)Ag+ Ag++Cl－===AgCl↓

(3)Mg2+ Mg2++2NH2·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)B

28、

29. 答案(1)D B C

(2) Ag2O> H2O2>K2CrO4

(3)①C ②0.6

(4)KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性

30．（15分）（1）检查装置的气密性（2分）塞紧塞子，关闭分液漏斗的活塞，向量气管中加水至右端量气管液面高于左端液面，静置观察，若液面差保持不变，则气密性良好（其它合理答案亦可）（2分）

（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）

（3）（8分）